- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии в 8 классе по теме Валентность и степень окисления
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Валентность и степень окисления
- 2. Давайте вспомним
- 3. Подумай и ответьH2O
- 4. Восстанови тему урокаленостьватн и пеньсте слеокиния
- 5. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов
- 6. Подумай и ответьH2O
- 7. Правила определения валентности1. Валентность водорода принимают за
- 8. Слайд 8
- 9. Степень окисления – это условный
- 10. Правила определения степени окисления1. Водород обычно проявляет
- 11. Правила определения степени окисления6. Степень окисления свободных
- 12. Определите СО элементов в веществах: MgO, CO2, H2, Si H2SiO3, Cl2O7, HBrO4
- 13. Выполните самостоятельно:1. Расставьте степени окисления элементов в
- 14. Алгоритм оценки:Если выполнены правильно все 3 задания
- 15. Домашнее задание: учить §57 и записи в
Давайте вспомним
Слайд 3Подумай и ответь
H2O HCl
AlH3
Что общего у этих формул?
Какие различия?
От чего зависит количество атомов водорода в каждом веществе?
Что общего у этих формул?
Какие различия?
От чего зависит количество атомов водорода в каждом веществе?
Слайд 6Подумай и ответь
H2O HCl
AlH3
Почему водород занимает разное положение?
Определите тип химической связи в этих соединениях.
Почему водород занимает разное положение?
Определите тип химической связи в этих соединениях.
Слайд 7Правила определения валентности
1. Валентность водорода принимают за I (единицу).
2. Кислород
в своих соединениях всегда проявляет валентность II.
3. Высшая валентность элемента равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
7. Валентность может быть постоянной или переменной.
3. Высшая валентность элемента равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
7. Валентность может быть постоянной или переменной.
Слайд 9 Степень окисления – это условный заряд, возникающий на атоме
в результате сдвига электронов от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому. Она может быть положительной и отрицательной.
H+2O-2 H + Cl - Al +3 H -3
H+2O-2 H + Cl - Al +3 H -3
Слайд 10Правила определения степени окисления
1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1
(исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8
Слайд 11Правила определения степени окисления
6. Степень окисления свободных атомов и атомов в
молекулах простых веществ равна нулю - Na0, P40, O20
7. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
7. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
Слайд 13Выполните самостоятельно:
1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе.
CaO H2S SO2
Cu2O NaCl
2. Какая формула правильна (запишите):
AlCl3 AlCl2 AlCl
3. Вам дано вещество, формула которого H2SO4.
Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.
Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
2. Какая формула правильна (запишите):
AlCl3 AlCl2 AlCl
3. Вам дано вещество, формула которого H2SO4.
Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.
Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
Слайд 14Алгоритм оценки:
Если выполнены правильно все 3 задания – отметка «5»,
Если выполнены
правильно 2 задания – отметка «4»,
Если выполнено 1 задание – отметка «3».
Если выполнено 1 задание – отметка «3».
Слайд 15Домашнее задание:
учить §57 и записи в тетради.
Определить степени окисления
у атомов в соединениях Na2SO4, Al(OH)3, MgCO3.
