Презентация, доклад к уроку химии по теме:Типы химических реакций

КЛАСС 11

из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу и (или) по строению.
Условия протекания: смешение веществ, нагревание; действие света, электрического тока, излучения; механическое воздействие; изменение давления.
При химических реакциях не меняется общее число атомов каждого элемента и его изотопный состав.
HCI + NaOH = NaCI + H2O
Ядерные реакции – это превращения атомных ядер, связанное с взаимодействием их с другими ядрами или элементарными частицами.
14 7N + 4 2He → 1 1H + 17 8O

протекающие без изменения состава вещества
А) получение аллотропных модификаций одного химического элемента
эл.ток
3O2 → 2O3
12000С
Cграфит → Cалмаз
2500С
P4 ↔ Pкрасный
t0C
Sромбическая ↔ Sмоноклинная

продукт с таким же количественным и качественным составом, но другим строением
AICI3
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3
│
CH3
5000C, SiO2
CH3 – CH2 – CH = CH2 → CH3 – CH = CH – CH3
2500C, AI2O3
CH3 – CH2 – CH = CH2 → CH3 – C= CH2
│
CH3

KOH
CH3 – CH2 – C ≡CH → CH3 – C ≡ C–CH3

2500C
CH3 –CH2 –CH2–CI→CH3 – CH(CI)– CH3


В) таутомерия NH4OCN →( NH2)2CO

реакции, при которых из двух или более веществ образуется одно более сложное вещество

горение фосфора 4P+5O2 = 2P2O5
получение фосгена CO + CI2 = COCI2
гашение извести CaO + H2O = Ca(OH)2
получение азотной кислоты
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

→ CH2Br – CH2Br
гидратация
H3PO4, t0C
CH2 = CH2+ H2O → CH3 – CH2 – OH
гидрирование p,Ni
CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
гидрогалогенирование
CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2 – Br
полимеризация
УФ свет
n CH2 = CH2 →( – CH2 – CH2 – )n

вещества образуется несколько новых веществ

получение кислорода в лаборатории
эл.ток
2H2O = 2H2 + O2
t0C, MnO2
2KCIO3 = 2KCI + 3O2
t0C
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

– CH3 + Zn → CH2= CH – CH3 + ZnBr2
дегидратация спиртов
CH3 –CH(OH) –CH2 –CH3 → CH3 –CH =CH –CH3 + H2O
дегидрирование алканов
CH3 – CH3 → CH3 – CH3 + H2
дегидрогалогенирование галогеналканов
CH3 – CHCI – CH2 – CH3 + KOH → CH3 – CH = CH – CH3 + KCI + H2O
крекинг алканов
CH3 – CH2 – CH3 → CH4 + CH2 =CH2

вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе

в неорганической химии это общие свойства металлов
2K + 2H2O = 2KOH + H2

Fe + 2HCI = FeCI2 + H2

2AI + 3CuCI2 = 2AICI3 + 3Cu

2AI + Cr2O3 = AI2O3 +2Cr

+ HCI

электрофильное замещение у аренов, фенолов, анилина
C6H6 + HNO3→ C6H5NO2 + H2O

нуклеофильное замещение у спиртов
CH3 – CH2 – OH + HCI ↔ CH3 – CH2 – CI + H2O

обмениваются своими составными частями.
В растворах такие реакции протекают по правилу Бертолле (проходят, если в результате реакции образуется осадок, газ или вода)

В неорганической химии свойства щелочей

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2NaOH + CuCI2 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

H2O

2CH3COOH + K2O → CH3COOK + H2O

2CH3COOH + Na2SiO3 → 2CH3COONa + H2SiO3↓

вещества
1) реакции, идущие с изменением степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества или ОВР
(это реакции замещения, соединения, разложения с участием простых веществ)
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4= Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

CH2= CH2 + KMnO4 + H2O → CH2(OH) – CH2(OH) + MnO2 + KOH

обмена, соединения, разложения, с участием сложных веществ)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

HCOOH + CH3OH ↔ HCOOCH3+ H2O

протекающие с выделением тепловой энергии (почти все реакции соединения, кроме
N2 + O2 = 2NO –Q , H2 + I2 =2HI – Q)
Экзотермические реакции, протекающие с выделением света называются реакциями горения 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 +6H2O + Q
2) Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты (в основном реакции разложения) CaCO3 = CaO + CO2
Количество выделенной или поглощенной теплоты называется тепловым эффектом реакции. Уравнение химической реакции, в которой указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением.

реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2↑+ Ca(OH)2(р-р)

2) Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном сомотоянии
H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

MnO2
2H2O2 = 2H2O + O2↑

2) Некаталитические, идущие без участия катализатора
2HgO= 2Hg + O2↑

протекают при данных условиях в одном направлении
(реакции обмена, протекающие по правилу Бертолле)
KOH + HCI = KCI + H2O

2) Обратимые – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях
2SO2 + O2↔ 2SO3

при участии частиц радикалов
радикальная полимеризация

2) ионные – реакции, которые идут между имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами
электрофильное замещение у аренов

CI2 =2HCI
2) Электрохимические
2H2O = 2H2 + O2
3)Термохимические
2KNO3 = 2KNO2 + O2
4) Радиохимические
радиовулканизация