Презентация, доклад к уроку химии по теме Щелочные металлы

Соединения

Щелочные металлы

Na

1. Название –
натрий
2. Нахождение в природе –

3. Открытие –

4. Получение –

2. Группа -
подгруппа -
3. Порядковый
номер -

1. Число электронных
слоев –

2. Число e- на
наружном слое –

3.1. Заряд ядра -
3.2. Число протонов -
3.3. Общее число e- -
4. Ar –
5. Число нейтронов –
6. Металл или неметалл

Особенности внутреннего мира

2. Группа - I
подгруппа - главная
3. Порядковый
номер - 11

1. Число электронных
слоев – 1

2. Число e- на
наружном слое – 1

3.1. Заряд ядра - +11
3.2. Число протонов - 11
3.3. Общее число e- - 11
4. Ar – 23
5. Число нейтронов – 23-11 =12
6. Металл

Особенности внутреннего мира

–
2. Степени окисления –
3. Химическая связь в соединениях –
4. Сравнение свойств соседей
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

щелочных металлов

1

0;

ионная

увеличивается

увеличиваются

увеличиваются

+1

Радиус атома -

Металлические свойства -

Восстановительные свойства -

Радиус атома -

Металлические свойства -

Радиус атома -

Радиус атома -

Металлические свойства

Радиус атома -

Металлические свойства

Металлические свойства -

Радиус атома -

Na

1. Название –
натрий
2. Нахождение в природе –
в солях
3. Открытие –
Г.Деви, 1807г.
4. Получение –

электролиз (восстановление электричес- ким током) расплавов солей, щелочей
NaCl NaOH

на расплавленные соли и щелочи. 30 - летний ученый в течение двух лет получил в свободном виде 6 ранее неизвестных металлов:
К, Na, Ba, Ca, Mg и Sr.    

Дэви был удостоен титула лорда за научные заслуги.
С 1820 года стал президентом Лондонского Королевского общества – английской академии наук.

Гемфри Дэви

(1778-1829)

2. Теплопроводность
3. Металлический блеск

2. Особые свойства щелочных металлов:

(ок-ся, ок-е, в-ль) │ 2 O20 + 1ē*2 => 2O-1 (в-ся, в-е, ок-ль) │ 1 2Na + O2 = Na2O2

1. Взаимодействие с кислородом:
+1 -1
а) Na + O2 => Na2O2 (пероксид натрия)





б)

Свойства

+1 -2 Li0 + O20 => Li2O Li0 - 1ē => Li +1 (ок-ся, ок-е, в-ль) │ 4 O20 + 2ē*2 => 2O-2 (в-ся, в-е, ок-ль)│ 1 4Li + O2 = 2Li2O

Проверь
себя!

с другими веществами

(H-OH)

5. Взаимодействие с концентрированными
кислотами:
Na + HCl =

ВЫВОД:в химических реакциях щелочные
металлы выступают в качестве сильных …………………………………………..

2. Теплопроводность
3. Металлический блеск

2. Особые свойства щелочных металлов:
1. Мягкость
2. Легкость
3. Легкопавкость

+1 -2 +1
Na0 + H2O => NaOH + H2 0
Na0 - 1ē => Na+1 (ок-ся, ок-е, в-ль) │ 2
2H+1 + 1ē*2 => H2 (в-ся, в-е, ок-ль) │ 1
-----------------------------------------------------------------------
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
5. Взаимодействие с концентрированными кислотами:
Na + HCl = NaCl + H2 (Д.З.)
ВЫВОД: в химических реакциях щелочные металлы выступают в качестве сильных

восстановителей.

не перечесть,
Но средь них 6 самых-самых
На Земле в активе есть:
Na, K, Cs, Li
и Rb с Fr – ем,
В первой группе их ищите,
Ну, а знать их надо всем!

Вовсе не встречаются.
Щелочами гидроксиды
Их зовутся в химии,
Могут вызывать ожоги,
Осторожней с ними вы!

ребята,
Мой понравился урок.
Я успехов вам желаю,
За урок благодарю
И на память, на прощанье
Эту песенку дарю.