Презентация, доклад к уроку химии Неметаллы

Содержание

Неметаллы Максименкова Татьяна Николаевна, учитель химии муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения муниципального образования «Город Архангельск»

Слайд 1

«Мощь и сила науки, во множестве фактов, цель в обобщении этого

множества и возведении их к началам… Собрание фактов и гипотез еще не наука, оно есть только преддверие, но преддверие, мимо которого нельзя войти в святилище науки. На этих преддвериях надпись – наблюдение, предположение, опыт».
Д.И. Менделеев


Девиз урока:

«Мощь и сила науки, во множестве фактов, цель в обобщении этого множества и возведении их к началам…

Слайд 2 Неметаллы Максименкова Татьяна Николаевна, учитель химии муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения муниципального образования

«Город Архангельск» «Открытая (сменная) школа



Тема урока:

Неметаллы


Неметаллы Максименкова Татьяна Николаевна, учитель химии муниципального бюджетного

Слайд 3
Цель:






Обобщить единичные знания об особенностях строения и свойств

атомов неметаллов, простых веществ-неметаллов в систему.

Цель урока:


Что такое неметаллы?

Цель: Обобщить единичные знания об особенностях строения и свойств атомов неметаллов, простых веществ-неметаллов в систему.

Слайд 4 План урока:
Характеристика элемента неметалла
Характеристика простых веществ

неметаллов

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Строение атомов неметаллов

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов

Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе

Строение неметаллов

Химические свойства неметаллов

Физические свойства неметаллов

Нахождение в природе

Характеристика простых веществ неметаллов

План урока:Характеристика элемента неметаллаХарактеристика простых веществ неметалловПоложение неметаллов в ПСХЭ

Слайд 5R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС


Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева



период

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВысшие оксидыЛВСПоложение в ПСХЭ Д.И. Менделеевапериод

Слайд 6




He +2 )
Ne +10))
Ar + 18

)))

Kr + 36 ))))

Xe + 54 )))))

Ra + 86 ))))))

8e-

2e-

8e-

8e-

8e-

8e-



Инертные
(благородные) газы

Каждая молекула инертного газа
состоит из одного атома.

Атомы имеют завершённый
внешний уровень




VIII A группа


При обычных условиях это бесцветные газы с низкими температурами кипения и плавления, без вкуса и запаха

He +2 ) Ne +10))Ar + 18 ))) Kr + 36 ))))Xe +

Слайд 7R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС


Неметаллы в природе



98,5% от массы растений
97,6% от массы человека
49% кислород,

27% кремний от массы земной коры

O2; N2; CO2;

Н2О


период

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RH4RH3H2RHRВысшие оксидыЛВСНеметаллы в природе98,5% от массы растений97,6% от массы человека49% кислород, 27% кремний от массы земной корыO2;

Слайд 8





Cтроение атомов неметаллов
1S1
2S22P1
nS2nP2
nS2nP3
nS2nP4

nS2nP5
период

Cтроение атомов неметаллов1S12S22P1nS2nP2nS2nP3nS2nP4nS2nP5период

Слайд 9R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
Вr
период





НеМе
от 4 ē до 7 ē
Исключение:
Н

(1 ē)
B (3 ē)


Ме
от 1 ē до 3 ē
Исключение:
Ge, Sn, Pb (4 ē)
Sb, Bi (5 ē)
Po (6 ē)

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВысшие оксидыЛВСВrпериод НеМе от 4 ē до 7 ēИсключение: Н (1 ē) B (3 ē)Ме от 1

Слайд 10
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
НеМе0 + (8 – n) e

НеМе - (8 – n) (восстановление)
окислитель

период

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметалловНеМе0 + (8 – n) e НеМе - (8 –

Слайд 11

НеМе0 – ne НеМе +n (окисление)
Восстановитель; исключение

F

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов

период

НеМе0 – ne НеМе +n (окисление)Восстановитель; исключение FОкислительно-восстановительные возможности атомов неметалловпериод

Слайд 12



ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
S-2
S+4
S+6
Cl-1
H2SO4
H2SO3
Na2S
S
H2S
SO2
Na2SO4
SO2
SO3
K2SO3
CaS
Al2(SO4)3
MgSO4
H2SO4
Cr2(SO3)3
Al2S3
S8
SO2
AlCl3
HClO
KClO3
Cl2
Cl2O7
HCl
Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления

ошибкаошибкаошибкамолодецмолодецошибкаошибкамолодецмолодецошибкаошибкаошибкамолодецошибкамолодецошибкаошибкаошибкамолодецошибкаошибкаошибкаошибкамолодецS-2S+4S+6Cl-1H2SO4H2SO3Na2SSH2SSO2Na2SO4SO2SO3K2SO3CaSAl2(SO4)3MgSO4H2SO4Cr2(SO3)3Al2S3S8SO2AlCl3HClOKClO3Cl2Cl2O7HClНайдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления

Слайд 13



ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
S-2
S+4
S+6
Cl-1
H2SO4
H2SO3
Na2S
S
H2S
SO2
Na2SO4
SO2
SO3
K2SO3
CaS
Al2(SO4)3
MgSO4
H2SO4
Cr2(SO3)3
Al2S3
S8
SO2
AlCl3
HClO
KClO3
Cl2
Cl2O7
HCl
Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления

ошибкаошибкаошибкамолодецмолодецошибкаошибкамолодецмолодецошибкаошибкаошибкамолодецошибкамолодецошибкаошибкаошибкамолодецошибкаошибкаошибкаошибкамолодецS-2S+4S+6Cl-1H2SO4H2SO3Na2SSH2SSO2Na2SO4SO2SO3K2SO3CaSAl2(SO4)3MgSO4H2SO4Cr2(SO3)3Al2S3S8SO2AlCl3HClOKClO3Cl2Cl2O7HClНайдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления

Слайд 14



ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
S-2
S+4
S+6
Cl-1
H2SO4
H2SO3
Na2S
S
H2S
SO2
Na2SO4
SO2
SO3
K2SO3
CaS
Al2(SO4)3
MgSO4
H2SO4
Cr2(SO3)3
Al2S3
S8
SO2
AlCl3
HClO
KClO3
Cl2
Cl2O7
HCl
Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления

ошибкаошибкаошибкамолодецмолодецошибкаошибкамолодецмолодецошибкаошибкаошибкамолодецошибкамолодецошибкаошибкаошибкамолодецошибкаошибкаошибкаошибкамолодецS-2S+4S+6Cl-1H2SO4H2SO3Na2SSH2SSO2Na2SO4SO2SO3K2SO3CaSAl2(SO4)3MgSO4H2SO4Cr2(SO3)3Al2S3S8SO2AlCl3HClOKClO3Cl2Cl2O7HClНайдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления

Слайд 15
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
НеМе0 + (8 – n) e

НеМе - (8 – n) (восстановление)
окислитель

период

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметалловНеМе0 + (8 – n) e НеМе - (8 –

Слайд 16

НеМе0 – ne НеМе +n (окисление)
Восстановитель; исключение

F

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов


период

НеМе0 – ne НеМе +n (окисление)Восстановитель; исключение FОкислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов период

Слайд 17период

период

Слайд 18
период

период

Слайд 19+5
+6
+7
+8
+9
+85
+17
+9
+53
+35
период

+5+6+7+8+9+85+17+9+53+35период

Слайд 20период

период

Слайд 21Изменение свойств
атомов неметаллов
В периоде
В группе
Окислительных
Восстановительных
Причины:
Заряд ядра
Ra (НеМе)
Электроны на
внешнем

слое


Изменение свойств атомов неметалловВ периодеВ группеОкислительныхВосстановительныхПричины:Заряд ядраRa (НеМе)Электроны на внешнем слое

Слайд 22Изменение свойств
атомов неметаллов
В периоде
В группе
Окислительных
Восстановительных
Причины:
Заряд ядра
Ra (НеМе)
Электроны на
внешнем

слое

Const

Изменение свойств атомов неметалловВ периодеВ группеОкислительныхВосстановительныхПричины:Заряд ядраRa (НеМе)Электроны на внешнем слое Const

Слайд 23R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
период







НеМе от 4 ē до 7 ē
Окислители

НеМе-n
Восстановители
НеМе+n



Ме от 1 ē до 3 ē
Восстановители
Ме+n



R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВысшие оксидыЛВСпериод НеМе от 4 ē до 7 ēОкислители НеМе-nВосстановителиНеМе+nМе от 1 ē до 3 ē

Слайд 24
Строение НеМе

Примеры
(Н2, О2, N2, F2)
йод
бром
Способность атомов одного химического элемента образовывать

несколько простых веществ
Строение НеМеПримеры (Н2, О2, N2, F2)йодбромСпособность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Слайд 25Аллотропия
[Р]n а.кр.р.
[Р]4 м.кр.р.

Аллотропия[Р]n а.кр.р.[Р]4 м.кр.р.

Слайд 26R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
период





НеМе от 4 ē до 7 ē

Ковалентная
связь



Ме

от 1 ē до 3 ē


Металлическая связь



R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВысшие оксидыЛВСпериод НеМе от 4 ē до 7 ēКовалентнаясвязьМе от 1 ē до 3 ē Металлическая

Слайд 27Физические свойства неметаллов
> Tºпл Tºкип
< Tºпл Tºкип
Йод
возгонка
Н2О
Н2О

Физические свойства неметаллов> Tºпл Tºкип< Tºпл TºкипЙодвозгонкаН2ОН2О

Слайд 29Химические свойства неметаллов

+
+
S0 +Hq0→ HqS
5Cl20 +2P0 → 2PCl5
Cl20+2NaI→2NaCl+I2
Cl20 + CO→ COCl2

фосген

C + CuO → Cu + CO

S + 2HNO3 → H2SO4 +2NO

соль< акт. НеМе



самоокисления-самовосстановления



S0 + O20→ SO2

Химические свойства неметаллов++S0 +Hq0→ HqS5Cl20 +2P0 → 2PCl5Cl20+2NaI→2NaCl+I2Cl20 + CO→ COCl2

Слайд 32
Интернет- ресурсы:

1. Презентация "Неметаллы"http://lidijavk.ucoz.ru/load/kollekcija_prezentacij/khimija/nemetally/19-1-0-271

2. Урок по теме "Простые вещества – металлы

и неметаллы"http://festival.1september.ru/articles/609426/
Интернет- ресурсы:1. Презентация
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть