кислота»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии для 9 класса Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии для 9 класса Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
- 2. ПланОксид серы (IV)1. Состав. Строение 3. Химические свойстваСернистая кислота1. Состав. Строение 2. 2.Физические свойстваХимические свойства
- 3. SО2Степень окисления cеры + 4Валентность серы IVСостав. СтроениеХимическая связьковалентная полярнаяКристаллическая решеткамолекулярная
- 4. Физические свойства Оксидa серы (IV) Оксид серы
- 5. Химические свойства оксида серы (IV)К какой группе
- 6. 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота SO2
- 7. Окислительные свойства
- 8. Состав. Строение Н2SО3Степень окисления фосфора +
- 9. Качественная реакция на сульфит-ионЛабораторный опыт:Налейте в 2
- 10. Мой личный результатЯ знаю …Я умею…
- 11. Домашнее задание1. Прочитать параграф 20 стр. 71-722. Выполнить задание 1 стр. 73
- 12. Слайд 12
ПланОксид серы (IV)1. Состав. Строение 3. Химические свойстваСернистая кислота1. Состав. Строение 2. 2.Физические свойстваХимические свойства
Слайд 2План
Оксид серы (IV)
1. Состав. Строение
3. Химические свойства
Сернистая кислота
1. Состав.
Строение
2.
2.Физические свойства
Химические свойства
Слайд 3SО2
Степень окисления cеры
+ 4
Валентность серы
IV
Состав. Строение
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная
Слайд 4Физические свойства Оксидa серы (IV)
Оксид серы (IV), или сернистый газ,
при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички).
Более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Хорошо растворяется в воде, с образованием нестойкой сернистой кислоты.
Ядовит.
При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость.
Более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Хорошо растворяется в воде, с образованием нестойкой сернистой кислоты.
Ядовит.
При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость.
Слайд 5Химические свойства оксида серы (IV)
К какой группе оксидов относится оксид серы
(IV) ?
Оксид серы (IV) кислотный оксид
Какие свойства характерны для кислотных оксидов?
Взаимодействие с водой, основаниями, основными оксидами.
Составьте уравнения реакций оксида серы (IV) c:
водой,
гидроксидом калия,
оксидом кальция
Слайд 61. Кислотный оксид +Вода= Кислота
SO2 + H2O = H2SO3
2.
Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
Слайд 7Окислительные свойства SО2
SO2 +
2H2S = 2H2 O + 3S
Восстановительные свойства SО2
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
Восстановительные свойства SО2
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
Слайд 8 Состав. Строение
Н2SО3
Степень окисления фосфора
+ 4
Валентность фосфора
IV
Химическая связь
ковалентная
полярная
Н2SО3 – жидкость, неустойчивое соединение, легко распадается на оксид серы (IV) и воду, поэтому существует только в растворах.
Слайд 9Качественная реакция на сульфит-ион
Лабораторный опыт:
Налейте в 2 пробирки по 1 мл
раствора сульфита натрия и добавьте к нему в первую пробирку такой же объем серной кислоты, во вторую – соляной кислоты. Что происходит? Напишите уравнение реакции.
Na2SO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2SO3 (H2 O + SO2 )
2H+ + SO32– = H2 O + SO 2
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3 (H2 O + SO2 )
2H+ + SO32– = H2 O + SO 2
