Презентация, доклад к уроку Гидролиз (11 класс) элективный предмет

карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

Дано:
n(FeCl3)=0,1 моль
m(осадка)-?

Решение:
1) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 6NaCl + Fe2(CO3)3

с образованием новых соединений.

по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:
pH=-lg[H+]

pH<7 среда кислая
pH>7 среда щелочная
pH = 7 среда нейтральная

реакции n(Fe(OH)3)=n(FeCl3)=0,1 моль

3) m=n*M
M(Fe(OH)3)= 56+(16+1)*3=107г/моль
m(Fe(OH)3)= 0,1моль*107г/моль=10,7г

Ответ: 10,7г

хлорид железа (III)    3) фосфат натрия     4) хлорид калия
2. Щелочную среду имеет водный раствор:
   1) сульфида натрия     2) хлорида алюминия   3) бромида натрия      4) хлорида цинка
3. Нейтральную среду имеет водный раствор:
  1) K2SiO3   2)CaCl2  3) NH4NO3  4)ZnSO4 
4. Только анион гидролизуется в растворе соли:
1) ацетат аммония 2) иодид калия 3) бромид алюминия 4) фторид натрия
5. Только катион гидролизуется в растворе соли:
1) ацетат натрия 2) сульфид свинца 3) нитрат лития 4) фосфата калия
6. И анион, и катион гидролизуются в растворе соли
   1) силикат натрия    2) сульфид аммония   3) ацетат калия            4) хлорид меди(II)
7. В водных растворах не подвергается гидролизу хлорид
1) меди 2) калия 3) цинка 4) бериллия
8. pH = 7 в водном растворе соли:
1) сульфита калия 2) нитрата натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия
9. pH ˃ 7 в водном растворе соли:
1) иодида кальция и сульфата аммония 2) нитрата железа(III) и нитрата алюминия 3) фосфата натрия и перманганата калия 4) карбоната калия сульфида натрия
10. pH ˂ 7 в водном растворе соли:
   1)нитрата меди (II)      2)нитрата бария   3)ацетата калия        4)карбоната натрия