Презентация, доклад к уроку Электролиз 11 класс

процессов электрохимического окисления-восстановления на погруженных в электролит электродах при прохождении через него электрического тока.

диссоциации на ионы (растворы кислот, солей и оснований).

Сильные электролиты — диссоциируют полностью (соли, щелочи, а также сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3).

Слабые электролиты — диссоциируют не полностью: вода, слабые кислоты, основания p-, d-, и f- элементов.

написании уравнений диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства.
К сильным электролитам относятся:
Растворимые соли (смотри таблицу растворимости);
Многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI;
Основания щелочных (LiOH, NaOH,KOH) и щелочноземельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) металлов (смотри основания-сильные электролиты в таблице растворимости).

уравнений диссоциации слабых электролитов ставят знак  обратимости.
К слабым электролитам относятся:
Почти все органические кислоты и вода (Н2О);
Некоторые  неорганические кислоты:  H2S, H3PO4, HF, H2SO3 H2CO3, HNO2, H2SiO3 ;
Нерастворимые гидроксиды металлов (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2)
Гидрат аммиака (NH3*H2O)

а положительно заряженный электрод – анодом (он притягивает анионы).

Катионы (+)

Анионы (-)

катоде происходит восстановление катионов, а на аноде – окисление анионов.

Катод (-)

Анод (+)

Kt+ +nē → Kt0

An- -nē → An0

→ Na0 Al3+ +3ē → Al0

На аноде (+)
простые анионы окисляются до простого вещества:
2Сl– – 2ē → Сl20 S2– – 2ē → S0

2Сl– – 2ē → Сl20

2Br – – 2ē → Br20

В) KI (йодид калия)
Катод (-): K+ +1ē → K0
Анод (+): 2I– – 2ē → I20

Г) CuCl2 (хлорид меди)
Катод (-): Сu2+ +2ē → Cu0
Анод (+): 2Cl – – 2ē → Cl20

правило, не восстанавливаются.
На катоде выделяется водород:
А) Кислая среда: 2H+ +2ē → H20
Б) Нейтральная, щелочная среда:
2H2O +2ē → 2OH- + H20

водородом. Соотношение продуктов (металл и водород) определяется концентрацией раствора, его кислотностью и некоторыми другими факторами.
Чем выше концентрация соли, тем больше доля выделившегося металла. Чем более кислая среда, тем более вероятно выделение водорода.

очередь.
Ag+ + 1ē = Ag0.

исключением фторида
2I– – 2e = I2

Фтор нельзя получить электролизом водных растворов, т.к. он реагирует с водой:
F2 + Н2O = 2НF + ½О2

O20↑+ 2H2O
Б) В кислой и нейтральной средах:
2H2O - 4ē = O20↑+ 4H+

H20
Анод (+): 2I– – 2ē → I20

Б) CuSO4 (сульфат меди)
Катод (-): Сu2+ + 2ē → Cu0
Анод (+): 2H2O - 4ē = O20↑+ 4H+

Б) Na2SO4 (сульфат натрия)
Катод (-): Na+ +1ē → Na0
Анод (+): 2H2O - 4ē = O20↑+ 4H+

2Cl – – 2ē → Cl20

кислорода.
получение товарных металлов.
В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов из руд и их очистки.
Электролизом расплавленных сред получают алюминий, магний, титан, цирконий, уран, бериллий.

изделия (полировка);
электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др. );
очистка воды – удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной);
электрохимическая заточка режущих инструментов (например, хирургических ножей, бритв и т. д. ).

и металлических предметов, называемых матрицами.
С помощью гальванопластики изготовляют бюсты, статуи и т. д. Гальванопластика используется для нанесения сравнительно толстых металлических покрытий на другие металлы (например, образование "накладного" слоя никеля, серебра, золота и т. д. ).