с.Батырево, 2019г.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Содержание
- 1. Презентация к уроку Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
- 2. Захарова Надежда Васильевна, преподаватель химии и биологии«Батыревский
- 3. Данный урок разработан для проведения открытого урока
- 4. Я – металл, серебристый и лёгкий, и
- 5. Al «Алюминий – крылатый
- 6. Алюминий –
- 7. Задачи урока: -дать характеристику
- 8. Al 13Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 38226,9815Порядковый
- 9. План:Положение алюминия в периодической системе химических
- 10. Слайд 10
- 11. Распространенность в земной коре
- 12. Алюминий в природе
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. РубинТопазБериллГранатСапфир Замечательные драгоценные камни – соединения алюминия
- 16. Важнейшие минералы алюминия, имеющие промышленное значение Боксит Al2O3⋅H2OКриолит Na3AlF6
- 17. изумрудбериллAl2O3AlO(OH) и гидроксид Al(OH)3
- 18. Корунд - наиболее устойчивая модификация оксида алюминия
- 19. Легенда «Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец.
- 20. «Серебро из глины»Немецкий учёный
- 21. ПолучениеПри электролизе расплава происходит разложение оксида алюминия 2Al2О3 = 4Al + 3О2
- 22. План характеристики физических свойств алюминия: Агрегатное состояние.Цвет.Плотность.Температура плавления.Пластичность.Теплопроводность, электропроводность.
- 23. Химические свойства алюминия: Взаимодействует
- 24. Взаимодействует со сложными веществами 2Al+
- 25. Химические свойства оксида алюминия:
- 26. Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий,
- 27. Применение Al
- 28. Алюминий –металл будущего!!!Алюминий – самый распространенный металл
- 29. Слайд 29
- 30. Слайд 30
- 31. Слайд 31
- 32. Слайд 32
- 33. Слайд 33
- 34. Домашнее заданиеПараграф 42 упр.4-7, стр.130Домашняя опытная работа
- 35. Проверочный тест Как изменяются металлические свойства
- 36. Проверочный тест Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:1. Na;2. Al;3. Ca;4. Cu
- 37. Проверочный тест Какой из перечисленных металлов не
- 38. Проверочный тестКакое из перечисленных веществ не встречается
- 39. Проверочный тест Какой из перечисленных металлов
- 40. Спасибо за урок! Ребята, вы все МОЛОДЦЫ!!!
Захарова Надежда Васильевна, преподаватель химии и биологии«Батыревский агропромышленный техникум» Минобразования ЧувашииУчитель химии и биологии МБОУ «Староахпердинская ООШ» Батыревского р-на ЧР
Слайд 1
«Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Применение».
Слайд 2Захарова Надежда Васильевна, преподаватель химии и биологии
«Батыревский агропромышленный техникум» Минобразования Чувашии
Учитель
химии и биологии
МБОУ «Староахпердинская ООШ» Батыревского р-на ЧР
Слайд 3Данный урок разработан для проведения открытого урока по химии.
План:
1. Организационный момент.
2.
Вступительное слово преподавателя, подводящее
к раскрытию темы урока.
3. Раскрытие цели и план урока.
4. Ход урока.
5. Обобщение и закрепление.
6. Рефлексия.
7. Домашнее задание.
8. Заключительное слово преподавателя.
к раскрытию темы урока.
3. Раскрытие цели и план урока.
4. Ход урока.
5. Обобщение и закрепление.
6. Рефлексия.
7. Домашнее задание.
8. Заключительное слово преподавателя.
Слайд 4
Я – металл, серебристый и лёгкий,
и зовусь «самолётный металл»,
и покрыт
я оксидною плёнкой,
чтоб меня кислород не достал.
чтоб меня кислород не достал.
Слайд 5Al
«Алюминий – крылатый металл.
Этому металлу принадлежит будущее».
Н. Г. Чернышевский
Н. Г. Чернышевский
Алюминий
Слайд 7
Задачи урока:
-дать характеристику алюминию как химическому элементу;
- Нахождение в природе
- охарактеризовать физические и химические свойства алюминия;
- выяснить области применения алюминия.
Слайд 8Al
13
Алюминий
(лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
Порядковый номер. Химический элемент III группы
главной подгруппы 3-го периода.
В соединениях проявляет степень окисления
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
+3
Слайд 9
План:
Положение алюминия в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
и валентные состояния алюминия.
Распространение и роль алюминия в природе.
Получение.
Физические свойства алюминия.
Химические свойства алюминия.
Важнейшие соединения алюминия.
Алюминий, его соединения и сплавы в жизни человека.
Распространение и роль алюминия в природе.
Получение.
Физические свойства алюминия.
Химические свойства алюминия.
Важнейшие соединения алюминия.
Алюминий, его соединения и сплавы в жизни человека.
Слайд 10
Положение в периодической системе
IIIА группа
3 период
Электронная формула
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Валентность III
Степень окисления +3
Ar= 27 Кристаллическая решетка- металлическая
Химическая связь-металлическая
Слайд 19Легенда
«Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он
принес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «Глинистой земли».
Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить, чтобы никто не узнал секрет его получения».
Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить, чтобы никто не узнал секрет его получения».
Слайд 20
«Серебро из глины»
Немецкий учёный
Ф. Велер (1827 г.)
получил алюминий при нагревании
хлорида алюминия со щелочными
металлами калием и натрием.
А.Сент-Клер Девиль.
Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).
Слайд 22План характеристики
физических свойств алюминия:
Агрегатное состояние.
Цвет.
Плотность.
Температура плавления.
Пластичность.
Теплопроводность, электропроводность.
Слайд 23
Химические свойства алюминия:
Взаимодействует с простыми веществами
4Al+3O2 = 2Al2O3 + Q
2Al +
3l2 = 2All3 + Q
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + N2 = 2AlN - при нагревании
4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + N2 = 2AlN - при нагревании
4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
Слайд 24
Взаимодействует со сложными веществами
2Al+ 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2
2Al + 3H2 SO4=
2Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6NaOH = 2Na[Al(OH)6] +3H2
Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
2Al + 6NaOH = 2Na[Al(OH)6] +3H2
Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Слайд 25 Химические свойства оксида алюминия: нерастворимые в воде, амфотереные, взаимодействует с кислотами и
щелочами.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
сплавление
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Слайд 26Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла
прочную оксидную пленку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции
Химические свойства
Слайд 28Алюминий –металл будущего!!!
Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы
практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
Слайд 34Домашнее задание
Параграф 42 упр.4-7, стр.130
Домашняя опытная работа (для желающих)
Пронаблюдайте изменения, происходящие
с течением времени в следующих случаях:
алюминиевая фольга + вода;
алюминиевая фольга + нашатырный спирт (NH4OH);
алюминиевая фольга + уксусная кислота (CH3COOH).
Сделайте выводы.
алюминиевая фольга + вода;
алюминиевая фольга + нашатырный спирт (NH4OH);
алюминиевая фольга + уксусная кислота (CH3COOH).
Сделайте выводы.
Слайд 35
Проверочный тест
Как изменяются металлические свойства в ряду элементов:
Al, Mg, Ca, Na
1. не изменяются;
2. ослабевают;
3. усиливаются;
4. изменяются периодически.
1. не изменяются;
2. ослабевают;
3. усиливаются;
4. изменяются периодически.
Слайд 36Проверочный тест
Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:
1. Na;
2.
Al;
3. Ca;
4. Cu
3. Ca;
4. Cu
Слайд 37Проверочный тест
Какой из перечисленных металлов не реагирует с водой даже
при нагревании:
1. Mg;
2. Zn;
3. Fe;
4. Al.
1. Mg;
2. Zn;
3. Fe;
4. Al.
Слайд 38Проверочный тест
Какое из перечисленных веществ не встречается в природе в самородном
состоянии:
1. Al;
2. Cu;
3. Ag;
4. Pt.
1. Al;
2. Cu;
3. Ag;
4. Pt.
Слайд 39Проверочный тест
Какой из перечисленных металлов обладает амфотерными свойствами:
1. Cu;
2.
Al;
3. Na;
4. Ca.
3. Na;
4. Ca.
Республиканский конкурс методических разработок ЕНД
