,
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку 9 класс
Содержание
- 1. Презентация к уроку 9 класс
- 2. СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки
- 3. ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым
- 4. Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был
- 5. Современноеполучение алюминияСовременные метод получения был разработан независимо
- 6. Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что
- 7. Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ
- 8. Алюминий1. Из истории открытияГлавная Далее
- 9. Алюминий7. Содержание в земной кореглавнаяДалее
- 10. Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия
- 11. Алюминий4. Физические свойстваглавнаяДалее
- 12. Алюминий7. Нахождение в природеглавнаяДалее
- 13. АлюминийглавнаяВставьте пропущенные словаАлюминий - элемент III
- 14. Алюминий3.Строение простого вещества Металл Связь
- 15. Алюминий2. Электронное строение27Аl+1302e8e3e1s22s22p63s23p1Краткая электронная запись1s22s22p63s23p1Порядок заполненияглавнаяДалее
- 16. Алюминий6. Химические свойства4Аl + 3O2 = 2Al2O3
- 17. Алюминий8. ПолучениеглавнаяДалее
СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки
Слайд 1Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение
в природе. Физические и химические свойства алюминия.
Слайд 2СОДЕРЖАНИЕ
Ученые, получившие алюминий
Характеристика элемента - алюминия
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Соединения алюминия
и их свойства
Вопросы для проверки
Слайд 3AL
Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева
Элемент
с порядковым
№ 13, его
Элемент 3 -его
периода
Третий по распространенности в земной коре
название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы
Слайд 4Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)
Впервые алюминий был получен им
в 1825
году действием амальгамы калия
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
Слайд 5Современное
получение алюминия
Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем
Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.
Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
Слайд 6
Будучи студентом Оберлинского колледжа,
он узнал, что можно разбогатеть и
получить благодарность человечества,
если изобрести способ получения алюминия
в промышленных масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.
если изобрести способ получения алюминия
в промышленных масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.
Холл Чарльз
(1863 – 1914) американский инженер-химик
Слайд 7Поль Эру (1863-1914) –
французский
инженер - химик
В 1889 году открыл алюминиевый
завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов
Слайд 8Алюминий
1. Из истории открытия
Главная
Далее
В период открытия алюминия
- металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Далее
Слайд 10Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
Основной химический компонент
боксита - глинозем (Al2O3)
(28 - 80%).
(28 - 80%).
Слайд 13Алюминий
главная
Вставьте пропущенные слова
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд
ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
Далее
Слайд 14Алюминий
3.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая
решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
главная
Далее
Слайд 15Алюминий
2. Электронное строение
27
Аl
+13
0
2e
8e
3e
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Порядок заполнения
главная
Далее
Слайд 16Алюминий
6. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al +
3S = Al2S3
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
C о к с и д а м и м е т а л л о в
главная
Далее
