Презентация, доклад к смотру знаний по химии в 8 классе по теме Первоначальные химические понятия

Чувашской Республики: Михайлова Е.В.

8 класс

глубинах:
Все - от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых».

(С.Щипачев)

по данной теме;
-закрепить знания по составлению формул и определению простых и сложных веществ, составлению химических уравнений реакций и определению их типов,
-способствовать развитию логического мышления, познавательного интереса к предмету, уверенности в своих знаниях и умениях

красного налета на скрепке при опускании её в раствор хлорида меди (II)
4)образование опилок при распилке бревен
5) прокисание молока
6)кипение воды
7)высыхание лужи
8)растворение соли в воде
9)разложение воды под действием электрического тока.
10)образование накипи в чайнике
11)растирание кусочка сахара в ступке
12)смешивание холодной и горячей воды
13)нагревание смеси 7г. железа и 4г. Серы
14) горение природного газа
15) таяние снега

ПОЧЕМУ ВЫ ИХ ОТНЕСЛИ К НИМ?

1 группа: Na2S, Fe2O3, Fe, O2, NH3, CO2, N2, Cu
2 группа: H2, C, CuO, HCl, Al, H2O, S, SO2
3 группа: ZnCl2, HgO, O2, Cu, Fe, P2O5, P, HBr

группа: H2SO4

2 группа: Fe(NO3)3

3 группа: Mg3(P O4)2

б) три атома меди;

2 группа: а) четыре молекулы воды;
б) 2 атома кислорода;

3 группа: а) три молекулы азота;
б) два атома фосфора;

группа:
a) МgO -оксида магния; б) Na2СОз -карбоната натрия Вычислить массовую долю кислорода в них.

2 группа:
а) NH3 -аммиак; б) HNO3 -азотной кислоты. Вычислить массовую долю азота в них.

3 группа:
а) РHз -фосфина б) P2 05 -оксида фосфора. Вычислить массовую долю фосфора в них.

СЕРА – ДВУХВАЛЕНТНА, ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ ДРУГИХ ЭЛЕМЕНТОВ В ВЕЩЕСТВАХ

1 группа: HF, PH3, FeCl3, CaO, Li2O, Cu2S

2 группа: FeCl2, CCl4, P2O5, CH4, CuS, Al2O3

3 группа: H2O, Cu2O, FeO, NH3, Na2O, HCl

ВАЛЕНТНОСТИ

I III IV I III II
1 группа: КО , B0, SiCl, AlS
IV V I II III
2 группа: СH, PCl, ZnO, AlO
I IV VI III
3 группа: KH, CO, SO, NH

1) кальция и кислорода 2) алюминия и серы (II)
3) натрия и серы (II)
4) кальция и хлора (I)
  5) алюминия и хлора (I)
6) калия и кислорода
7) магния и азота (III)
8) натрия и водорода
9) меди (II) и кислорода
10) бора и кислорода
11) углерода (IV) и водорода
12) фосфора ( V ) и кислорода

РЕАКЦИИ:

1 группа: 1) ? Zn +02 -> ? ZnO
2) CuO + ?HCl → Cu Cl2 + H2O
 
2 группа: 1) ?HCl + Mg = MgCl2 + H2
2) ?KClO3 → ?KCl + ?O2

3 группа: 1) P 2O5 +? H 2O → ?H 3PO4
2) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O
 
2 группа:
2HCl + Mg = MgCl2 + H2

3 группа:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

(простые). 
Вещества, состоящие из атомов разного вида (сложные). 
Единица измерения количества вещества (моль). 
Явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а изменяется только их агрегатное состояние (физические). 
Явления, при которых их данных веществ образуются другие вещества (химиче­ские). 
Ученый, открывший закон сохранения массы вещества (Ломоносов). 
Ученый, открывший закон постоянства состава (Жозеф Пруст). 
Числа, состоящие перед химическими формулами ( коэфициенты). 
Свойство атомов химического элемента присоединять определенное "число ато­мов других химических элементов (валентность). 
Формула воды - Н20. 
Валентность О (II). 
Валентность А1 (III). 
Реакция, при котором из одного сложного вещества получается два или несколь­ко простых веществ (разложения). 
Реакции, при котором из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество (соединения). 
Реакции между простыми и сложными веществами, когда атомы простого веще­ства замещают один из атомов сложного вещества (замещения). 
Единица измерения массы вещества (грамм). 
Число Авогадро (6,02 х 1023). 
Валентность водорода (I). 
Хлор в соединениях с металлами и с водородом (одновалентный).