1.Рассмотреть общую характеристику фосфора.
2.Рассмотреть аллотропные модификации фосфора.
3.Изучить химические свойства фосфора.
Изучить соединения фосфора( свойства, значение для жизни)
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к открытому уроку в 9 классе по химии Фосфор. Соединения фосфора
Содержание
- 1. Презентация к открытому уроку в 9 классе по химии Фосфор. Соединения фосфора
- 2. Сравнить атомы азота и фосфора,сделать выводы. ₊₁₅Р
- 3. Фосфор является окислителем и восстановителем.____-5ē(-3ē)Р↗восстановитель→Р+О₂(СL₂)→Р⁺⁵(Р⁺³)___+3ē_________Р↙окислитель→Р+М→Р¯³
- 4. Соединения фосфораТакие соединения называются фосфидамиNа₃Р¯³-фосфид натрияСа₃Р₂¯³-фосфид кальцияРН₃-фосфин-это водородное соединение фосфора(связь ковалентная неполярная)
- 5. Аллотропные соединения фосфора
- 6. Химические свойства фосфора Фосфор-окислитель2Р⁰ +3Мg⁰=Мg₃⁺²Р₂¯³Р⁰+3ē →Р¯³
- 7. Н₃РО₄-фосфорная кислота, белые прозрачные кристаллы,не ядовита,средней силыСоставить
- 8. Соли фосфорной кислотыФосфаты-Са₃(РО₄)₂ нерастворимы,кроме солей ЩМГидрофосфаты-СаНРО₄ малорастворимы,кроме солей ЩМ и NН₄⁺Дигидрофосфаты-Са(Н₂РО₄)₂ хорошо растворимы
- 9. Соли фосфорной кислотыNа₃РО₄=3Nа⁺+РО₄³¯Nа₂НРО₄=2Nа⁺+НРО₄²¯ НРО₄²¯=Н⁺+РО₄³¯NаН₂РО₄=Nа⁺+Н₂РО₄¯Н₂РО₄¯=Н⁺+НРО₄²¯НРО₄²¯=Н⁺+РО₄³¯
- 10. Домашняя работа§28 N4 и Р.Т. Стр.168(2)
Сравнить атомы азота и фосфора,сделать выводы. ₊₁₅Р 2ē, 8ē, 5ē ₊7N 2ē,5ē -это электронные формулыВысшая степень окисления у Р и N равна +5Низшая степень окисления у Р и N равна -3R
Слайд 1Фосфор. Соединения фосфора презентацию выполнил учитель биологии и химии МБОУ Бомнакской СОШ
Зейского района Амурской области.Учебник О.С.Габриеляна «Химия.9 класс» для общеобразовательных учреждений.
Слайд 2Сравнить атомы азота и фосфора,сделать выводы.
₊₁₅Р 2ē, 8ē, 5ē
₊7N 2ē,5ē -это электронные формулы
Высшая степень окисления у Р и N равна +5
Низшая степень окисления у Р и N равна -3
R атома у Р> чем у N
Окислительные свойства у Р выражены слабее,чем у N
Восстановительные свойства уР выражены сильнее,чем у N
Высшая степень окисления у Р и N равна +5
Низшая степень окисления у Р и N равна -3
R атома у Р> чем у N
Окислительные свойства у Р выражены слабее,чем у N
Восстановительные свойства уР выражены сильнее,чем у N
Слайд 3Фосфор является окислителем и восстановителем.
____-5ē(-3ē)Р↗восстановитель→Р+О₂(СL₂)→Р⁺⁵(Р⁺³)
___+3ē_________Р↙окислитель→Р+М→Р¯³
Слайд 4Соединения фосфора
Такие соединения называются фосфидами
Nа₃Р¯³-фосфид натрия
Са₃Р₂¯³-фосфид кальция
РН₃-фосфин-это водородное соединение фосфора(связь ковалентная
неполярная)
Слайд 6Химические свойства фосфора
Фосфор-окислитель
2Р⁰ +3Мg⁰=Мg₃⁺²Р₂¯³
Р⁰+3ē →Р¯³ 2 окислитель
Мg⁰-2ē →Мg⁺²
3 восстановитель
Мg₃Р₂+6Н₂О=3Мg(ОН)₂↓+2РН₃↑
Фосфин(РН₃↑)-восстановитель
2Р¯³Н₃+4О₂⁰=Р₂⁺⁵О₅¯²+3Н₂О
2Р¯³-16ē→2Р⁺⁵ 4 1восстановитель
О₂⁰+4ē→2О¯² 16 4окислитель
Мg₃Р₂+6Н₂О=3Мg(ОН)₂↓+2РН₃↑
Фосфин(РН₃↑)-восстановитель
2Р¯³Н₃+4О₂⁰=Р₂⁺⁵О₅¯²+3Н₂О
2Р¯³-16ē→2Р⁺⁵ 4 1восстановитель
О₂⁰+4ē→2О¯² 16 4окислитель
Слайд 7Н₃РО₄-фосфорная кислота, белые прозрачные кристаллы,не ядовита,средней силы
Составить уравнения химических реакций фосфорной
кислоты
А)со щелочью-NаОН
Б)с основным оксидом-Li₂О
В)с карбонатом калия-К₂СО₃
Г)с металлами не реагирует(только с Мg если Н₃РО₄ разбавленная!)
А)со щелочью-NаОН
Б)с основным оксидом-Li₂О
В)с карбонатом калия-К₂СО₃
Г)с металлами не реагирует(только с Мg если Н₃РО₄ разбавленная!)
Слайд 8Соли фосфорной кислоты
Фосфаты-Са₃(РО₄)₂ нерастворимы,кроме солей ЩМ
Гидрофосфаты-СаНРО₄ малорастворимы,кроме солей ЩМ и NН₄⁺
Дигидрофосфаты-Са(Н₂РО₄)₂
хорошо растворимы
Слайд 9Соли фосфорной кислоты
Nа₃РО₄=3Nа⁺+РО₄³¯
Nа₂НРО₄=2Nа⁺+НРО₄²¯
НРО₄²¯=Н⁺+РО₄³¯
NаН₂РО₄=Nа⁺+Н₂РО₄¯
Н₂РО₄¯=Н⁺+НРО₄²¯
НРО₄²¯=Н⁺+РО₄³¯
