Презентация, доклад к лабораторной работе по химии Скорость химических реакций

теорию скорости (кинематики )химических реакций
Изучит методику выполнения лабораторной работы
Построить график зависимости скорости реакции от концентрации
Составить кинетическое уравнение реакции
Сделать вывод

системе»

качественный опыт. Для этого внести в пробирку 3-5 капель 1н. Раствора тиосульфата натрия и 2-3 капли 2н. Серной кислоты. Отметить начало помутнения раствора и дальнейшее выпадение в осадок свободной серы. После данного и каждого последующего опыта немедленно мыть пробирки.
Приготовить 3 раствора тиосульфата натрия различной концентрации, взяв раствор тиосульфата натрия и воду в объеме указанном в таблице. Содержимое пробирок перемешать стеклянной палочкой
В пробирку 1 добавить одну каплю 2н. Раствора серной кислоты; раствор перемешать, чтобы реакция протекала во всем объеме раствора. По секундомеру или ручным часам измерить время от момента добавления кислоты до появления в растворе первоначального помутнения. Аналогичный опыт проделать во втором и третьем случае. Данные потом занести в таблицу.

свободной серы

скорость химической реакции в гомогенной системе.

Растворы в пробирках перемешать стеклянной палочкой. В растворах имеет место обратимая реакция:

FeCl3 +3KCNS= 3KCl+ Fe(CNS)3

Первую пробирку оставить в качестве эталона. Во вторую и третью пробирки добавить одну каплю насыщенного раствора FeCl3 , в четвертую- половину микро шпателя кристаллического KCl , размешать растворы стеклянной палочкой. Отметить изменения интенсивности окраски раствора в каждой пробирке относительно окраски эталона. Результаты наблюдения занести в таблицу.

сделать вывод о влиянии концентрации веществ на химическое равновесие обратимой реакции.

химической реакции?
Как влияет температура на скорость химической реакции?
Что такое химическое равновесие? Какие факторы влияют на ее смещение?
Сформулируйте принцип Ле Шателье.

соляной кислотой при измельчении кубика цинка массой 1г на 1000 одинаковых кубиков:? 
2.Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря?
3. Равновесие реакции Fe3O4+4CO ↔ 3Fe+4CO2-43,7 кДж смещается влево при: ?
4. Какое соотношение представляет собой константу равновесия Кр для химического равновесия, описываемого уравнением реакции:
2NO(r)+O2 (r) ↔ 2CO(r)?

продуктов реакции?
6. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, практически не идет до конца:?
  7.Выберете не верное утверждение. При протекании химической реакции:?
  8.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химической реакции?
9. Из перечисленных ниже явлений химическим является:?
10.Какой из перечисленных процессов является медленным окислением:?