Н/р: соли, кислоты, основания.
Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Н/р: многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.)
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Гидролиз солей
Содержание
- 1. Презентация Гидролиз солей
- 2. Процесс распада электролитов на ионы в водном
- 3. ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42-HCl → H+ + Cl-HNO3 → H+ + NO32-
- 4. ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ:NaOH → Na+ + OH-;Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
- 5. Диссоциация растворимых солей:NaCI Na+ + CI-AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
- 6. ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ:Н2О → Н+ + ОН –
- 7. В чистой воде соотношение ионов водорода и
- 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙГидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы
- 9. ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.
- 10. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
- 11. 4 ТИПА СОЛЕЙ:соль, образованная сильной кислотой и
- 12. :Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.AlCl3
- 13. Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.
- 14. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
- 15. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.CH3COONH4
- 16. Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
- 17. ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
- 18. Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин.Na2CO3
- 19. Каждой группе предлагаю по одному примеру провести
- 20. Задание №1.а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.
- 21. Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.
- 22. ЗАДАНИЕ №2.а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия.
- 23. КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА
- 24. Задание №3.а) определить среду раствора соли, образованной
- 25. Вывод:Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.
- 26. Слайд 26
- 27. СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ
- 28. 3.Нейтральную среду
- 29. 5.Кислую реакцию
- 30. 7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствораОтвет:
- 31. 8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
- 32. 9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
- 33. 10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
- 34. 11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.
- 35. ДОМА Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.
Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Положительные ионы называют катионами, отрицательные ионы – анионами. К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей. К анионам относятся: гидроксид-ион,
Слайд 1ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ . ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Электролитами называют вещества, растворы или
расплавы которых проводят электрический ток
Н/р: соли, кислоты, основания.
Н/р: соли, кислоты, основания.
Слайд 2Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется
электролитической диссоциацией.
Положительные ионы называют катионами,
отрицательные ионы – анионами.
К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей.
К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.
Положительные ионы называют катионами,
отрицательные ионы – анионами.
К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей.
К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.
Слайд 7В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное:
Н+ =
ОН-
среда нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие нарушается:
Н+ > ОН-
среда раствора кислая;
При добавлении щёлочи:
Н+ < ОН-
среда раствора щелочная.
среда нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие нарушается:
Н+ > ОН-
среда раствора кислая;
При добавлении щёлочи:
Н+ < ОН-
среда раствора щелочная.
Слайд 10ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ –
реакция обмена между солью и водой,
приводящая к
образованию слабого
электролита.
электролита.
Слайд 114 ТИПА СОЛЕЙ:
соль, образованная
сильной кислотой и слабым основанием
(ALCl3);
сильным основанием и слабой кислотой (Na2 S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).
сильным основанием и слабой кислотой (Na2 S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).
Слайд 12:
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Н2О
→ Н+ + ОН –;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
полное уравнение гидролиза:
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
полное уравнение гидролиза:
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;
Слайд 13Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.
Na2S
2Na++S2-
Н2О → Н+ + ОН –;
S2- + H2O HS- + OH-
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная.
Полное уравнение гидролиза
Na2S + H2O NaHS + NaOH
Н2О → Н+ + ОН –;
S2- + H2O HS- + OH-
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная.
Полное уравнение гидролиза
Na2S + H2O NaHS + NaOH
Слайд 14Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
КСl + Н2О ↔
КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
Слайд 15Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
CH3COONH4
CH3COO- +NH4+
Н2О → Н+ + ОН –;
CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O
В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
Н2О → Н+ + ОН –;
CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O
В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
Слайд 18
Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и
метилоранж, фенолфталеин.
Na2CO3
Слайд 19Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO4)3, NH4NO3,
СuSO4, Na3PO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде.
Слайд 20Задание №1.
а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата
алюминия.
Слайд 22ЗАДАНИЕ №2.
а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата
натрия.
Слайд 23КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ
РАСТВОРА?
Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.
Слайд 24
Задание №3.
а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным
основанием NaCI.
б) обосновать свой ответ.
б) обосновать свой ответ.
Слайд 25Вывод:
Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит;
такие соли гидролизу не подвергаются.
Слайд 27СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ
1.Кислую
среду имеет водный раствор:
а.Na3PO4
б.KCl
в.Na2CO3
г. ZnSO4
2.Щелочную среду имеет водный раствор:
а.FeCl3
б.K2SO4
в.Na2CO3
г.BaCl2
а.Na3PO4
б.KCl
в.Na2CO3
г. ZnSO4
2.Щелочную среду имеет водный раствор:
а.FeCl3
б.K2SO4
в.Na2CO3
г.BaCl2
Слайд 28 3.Нейтральную среду имеет раствор:
а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2
б.Нитрата бария BaNO3
в.Ацетата калия CH3COONH4
г.Карбоната натрия Na(CO3)2
4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
а.нитрата бария BaNO3
б.сульфита калия K2SO3
в.сульфата натрия Na2SO4
г.хлорида алюминия AICI3
б.Нитрата бария BaNO3
в.Ацетата калия CH3COONH4
г.Карбоната натрия Na(CO3)2
4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
а.нитрата бария BaNO3
б.сульфита калия K2SO3
в.сульфата натрия Na2SO4
г.хлорида алюминия AICI3
Слайд 29 5.Кислую реакцию среды имеет каждый из
двух растворов:
а.BaCl2 и ZnCl2
б.AlCl3 и FeCl2
в.FeCl3 и NaCl
г.KCl и CaCl2
6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
а.Гидролизуется по катиону
б.Гидролизуется по аниону
в.Не подвергается гидролизу
г.Полностью разлагается водой
а.BaCl2 и ZnCl2
б.AlCl3 и FeCl2
в.FeCl3 и NaCl
г.KCl и CaCl2
6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
а.Гидролизуется по катиону
б.Гидролизуется по аниону
в.Не подвергается гидролизу
г.Полностью разлагается водой
Слайд 35ДОМА
Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном и
молекулярном виде.
