Презентация, доклад Гидролиз органических и не органических соединений

урока химии в 11 классе по теме:

реакции гидролиза,
предсказывать продукты гидролиза, условия смещения реакции гидролиза.

–сульфаты, хлориды, нитраты, карбонаты, ацетаты, феноляты, алкоголяты, индикаторная бумага, вода, пробирки.

лизис – разложение, гидро-вода

Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды.
 
Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.
 

не установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза
Не следует путать гидролиз с гидратацией, где ионы соли реагируют с молекулами воды.

2) K2SiO3 + H2O
3) Na2O + H2O
4) AI4C3 + H2O

оснований

Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4 HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3, HBrO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Слабые: H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3BO3, H2SiO3, HF, NH4OH, вода, HBrO, HCIO, HCN, H2S, HCIO2, Zn (OH)2,
AI (OH)3, Fe(OH)3

свойств:
С2H5OH-этиловый спирт, C6Н5ОН-фенол, СН3СООН-уксусная кислота, СН3-СН2- СООН - пропионовая кислота, глицерин, этиленгликоль, CH2CI – COOH –хлоруксусная кислота, вода и сравнить с соляной кислотой НСl, объяснить причину усиления кислотных свойств.
(Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз).

соли, образованные:
сильным основанием и слабой кислотой подвергаются частичному гидролизу
слабым основанием и сильной кислотой
подвергаются частичному гидролизу
слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному необратимому гидролизу
сильным основанием и сильной кислотой,
гидролизу не подвергаются.
 

основания и силы кислоты.
2)С ионом слабого электролита написать уравнение взаимодействия с составными частями одной молекулы воды
( т.е. краткое ионно-молекулярное уравнение)
3)Написать полное ионно- молекулярное уравнение.
 

силе) образована соль,
с ионом слабого электролита записать реакцию.
1)KNO3
2)Na2CO3
3)AICI3
4)ZnSO3

K+ +NO3- + H+ +OH-
гидролиза нет, оба электролита сильные.
2) Na2CO3 + H2O NaOH + Na2HCO3 - рН > 7 частичный гидролиз
3) AICI3 + H2O AIOHCI2 + HCI -
рН < 7 частичный гидролиз
4) ZnSO3 + 2H2O Zn(OH)2 + H2O + SO2 Полный необратимый гидролиз

разбавление
4) увеличение концентрации исходных веществ, продуктов,
5) добавление спирта
6) добавление кислоты H2SO4 (H+)
 

в случае образования соли добавить кислоту, а в случае кислоты – щелочь.
 
Уменьшить гидролиз, т. е. сместить в сторону реакции нейтрализации можно, если:
понизить температуру, увеличить концентрацию раствора добавлением соли.
добавить к раствору один из продуктов гидролиза.

+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Н2O ↔ Н+ + ОН–
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

+ Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым.
Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3

В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑.

Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения:

Mg3N2, CaC2, Р2S5

Необратимый гидролиз

Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно

2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

ряду
a) C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa
б) CH3 COONa, C2H5ONa, C6H5ONa
в) C6H5ONa , C2H5ONa, CH3COONa
г) CH3COO-Na, C6H5O-Na , C2H5O-Na -
слабая кислота слабее еще слабее
уксусная фенол этанол

теме «Гидролиз»
2.Повторить: гидролиз белков, нуклеиновых кислот, углеводов, жиров(щелочной, водный, кислотный, ферментативный), эфиров(в кислой среде,щелочной).