Презентация, доклад Фосфор и его соединения

ядра?
число энергетических уровней, число внешних электронов?
определите, какой это элемент – металл или неметалл?
возможные степени окисления?
высшая степень окисления?
перечислите химические элементы, входящие в состав V группы главной подгруппы?
сравните пожалуйста свойства атома фосфора и азота?(радиус и окислительные свойства)?

- свет и «форос»,- несущий. «фосфоры» называют вещества, светящиеся в темноте после предварительного облучения.

44о С

малоактивен, практически негорюч

(фосфид кальция)

P + 3Na = Na3P (фосфид натрия)


5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl

(с бертолетовой солью)

2 Р2О5

оксид фосфора (V)

водород(левой рукой) А теперь скажу я: «Стоп!» ( глазами моргнуть)

+ 2 PH3

КОН
2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
3) c солями: К2СО3
4) со щелочными металлами реагирует !

Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

кроме солей К+, Na+ и NH4+

Дигидрофосфаты
Н2РО4-

Са(Н2РО4)2

Все хорошо
растворимы.

= Ag3РО4 ↓

(желтый фосфат серебра)

Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.

тела 70 кг) составляет 780 г.
Суточная доза для взрослых 1 г. Биологическая роль • Входит в состав скелета и зубов в виде ортофосфата кальция Са3(Р04)2 • Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии. • Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности.

по энергетическим уровням в атоме фосфора:  1) 2,8,3;  2) 2,5;  3) 2,8,5;  4) 2,8,8,5. 
Высшая степень окисления фосфора равна:  1) +1;  2) +2;  3) +3;  4) +5. 
Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:  1) R2O  2) RO;  3) R2O3  4) R2O5 
Вещество Са3 Р2 называется:  1) фосфид кальция  2) фосфат кальция  3) фторид кальция  4) фосфин 

оценка «3» менее 9 б – вам надо подтянуться

Подсчитайте общее количество
баллов