Презентация, доклад для урока Подгруппа азота

Республики Саха (Якутия)

Азот и его соединения

Учитель химии: Иванова Д.А

белков.»

Д.Н.Прянишников

состав белков и нуклеиновых кислот.
В1772 году английский химик Дэниэл Резерфорд описал его как «испорченный воздух», неспособный поддерживать горение, не вступающий в реакцию со щелочами и непригодный для дыхания. Само слово «азот» (от греческого – «безжизненный») предложил 15 лет спустя Антуан Лавуазье.

При нормальных условиях это газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса, тяжелее воздуха и практически инертный. При температуре -195,8 °C он переходит в жидкое состояние; при -209,9 °C – кристаллизуется, напоминая снег.
Азот входит в состав: NaNO3 KNO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3 HNO3 HNO2 NH4OH NH4CL .

связей в молекуле. При высоких температурах связи между атомами ослабевают и азот становится реакционноспособным. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
6Li + N2 = 2Li3 N
При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами:
3Mg + N2 = Mg3 N2
С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак:
N2 + 3H2 = 2 NH3
С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II):
N2 + O2 = 2 NO-Q ( t=2000 °C)
Такая же реакция происходит и при электрических разрядах в атмосфере во время грозы.

–Q

Обратимая
Соединения
Эндотермическая
Гомогенная
Некаталитическая

них макроэлементы- необходимы растениям в больших количествах; другие же микроэлементы-требуются в незначительных количествах.
Макроэлементы-углерод,кислород,водород,азот,фосфор,сера,магний.калий,кальций.
Три важнейших элемента- азот N, фосфор Р и калий К- необходимы растениям в больших количествах. Поэтому удобрения, содержащие эти элементы, получают в промышленных масштабах.
Азот входит в состав белков. Входит он и в нуклеиновые кислоты, вторые по важности вещества любой живой клетки, представляющие особое значение для построения белков и несущие наследственные признаки организма. Живые катализаторы – ферменты — тоже белковые тела. Азот содержится в хлорофилле, без которого растения не могут усваивать солнечную энергию. Азот входит в липоиды, алкалоиды и многие другие органические соединения, возникающие в растениях.
При его недостатке задерживается образование зеленой массы, растения плохо растут, их листья становятся бледно-зелеными и даже желтеют. Азотные удобрения особенно нужны в весенний период.
Вещества, содержащие три важнейших элемента N, Р и К и способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы, используют в качестве минеральных удобрений.
Минеральные удобрения: NaNO3 KNO3 NH4NO3 (NH4)2SO4.

резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).
Аммиак почти вдвое легче воздуха,очень хорошо растворим в воде.

Получение NH3 в лаборатории:

NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O

NH3 + H2O= NH4OH= NH4+ + OH¯ аммиачная вода
25% водный раствор аммиака называется НАШАТЫРНЫМ СПИРТОМ.
Малиновая окраска фенолфталеина в растворе NH4OH доказывает наличие OH¯

+ 3H2 = 2 NH3 + Q
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 атм

Химические свойства аммиака

NH3 – сильный восстановитель.

1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Mg

образования кристалликов льда. Поэтому медики применяют его в криотерапии для удаления отмерших клеток;
-для охлаждения различного оборудования и техники;
Благодаря тому, что азот вытесняет кислород, но не поддерживает горение, его также применяют в пожаротушении.

Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение, наряду с углекислотным, — наиболее эффективный.

и плоских бородавок, папиллом, гипертрофических рубцов, вульгарной угревой сыпи, угрей.

В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

(серебро, цинк). По электронному балансу поставить коэффициенты.
2. Написать уравнения разложение нитратов:
-нитрат натрия
-нитрат свинца
-нитрат цинка
-нитрат алюминия
-нитрат магния