Презентация, доклад для урока: Окислительно-восстановительные реакции 2012 год

окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

присоединяет электроны, то есть восстанавливается.
Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления.
Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.

Окисление

окисления понижается.
При восстановлении атомы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента.
Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода других веществ.

Восстановление

разных веществ, например:
Н2S + Cl2 → S + 2HCl

Виды окислительно-восстановительных реакций

одного и того же вещества, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O

в смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl

одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O