Презентация, доклад для подготовки к ЕГЭ по химии Химические связи

совокупность атомов, образующих определенную структуру с помощью химических связей.

составом или строением – этот явление называется аллотропия.

образовании химической связи каждый атом стремится приобрести электронную конфигурацию инертного газа (восемь валентных электронов), отдавая или принимая электроны.

атомами неметаллов друг с другом
Ионная – образована атомом неметалла и атомом металла
Металлическая

атомами называют – неполярной (Н2, О2, О3 )
Ковалентную связь, образованную разными атомами – полярной (Н2О, СО2, SО3 )

других атомов.
Чем больше разность ЭО, тем белее полярная связь.

обычно это от 1-3
4. Энергия связи, чем больше кратность связи, тем она прочнее
5.Валентный угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы, он колеблется от 600 до 1800

атомами в молекуле. Всегда положительное число от 1 до 8
Степень окисления атома – это формальный заряд, который имеет атом в молекуле при условии, что ковалентные связи имеют ионный характер. Степень окисления – это целая величина; она может быть положительной, отрицательной и нулевой.

– самый электроотрицательный элемент, он может только принимать электроны, с.о. всегда равна -1
Кислород – самый электроотрицательный после фтора, степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме F2O и перекисных соединений , равна -2

один неметалл; -1 в соединениях с металлами (гидридах).
Степень окисления металлов всегда положительна. Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы (исключения - Cu+2, Au+2 ). Минимальная степень окисления равна: а) 0 для металлов б) номер группы минус восемь для неметаллов
Сумма степеней окисления атомов в молекуле (ионе) равна 0 (заряду иона)

связи
Металлическая связь – это связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляется за счет числа общих электронов («электронного газа»)
Водородная связь – это межмолекулярная связь