Куприянова Ирина Васильевна
г. Усть-Каменогорск
КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей»
управления образования ВКО
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Азот и его соединения (9-11 классы)
Содержание
- 1. Презентация Азот и его соединения (9-11 классы)
- 2. Слайд 2
- 3. Азот - простое веществоАзот - газ, без
- 4. Химические свойства азота ВосстановительныеO2 +N22NO
- 5. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от
- 6. Свойства оксидов азота2N2O= 2N2 + O22NO +
- 7. Получение аммиакаВ лаборатории:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2
- 8. Разложение солей аммония(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2
- 9. 1. Схема последовательного
- 10. Cпецифические свойства: при взаимодействии с металлами
- 11. Разложение нитратов
- 12. Физические свойства азота6.* К физическим свойствам азота
- 13. Физические свойства азота5. К физическим свойствам азота
- 14. Оксиды азота5. Азот не образует оксидА) N2OВ) NO3С) NO2D) N2O3Е) NO
- 15. Соединения азота. Степени окисления азота.6. Название
- 16. Аммиак. Получение.5. Аммиак в промышленности получают взаимодействиемА)
- 17. Схема превращений13. В схеме превращений
- 18. Аммиак. Задача.
- 19. Азотная кислота. Получение.4. Процесс промышленного производства
- 20. Азотная кислота. Применение.5. К минеральным удобрениям относят соли, образованные кислотойА) сернистойВ) азотнойС) сероводороднойD) кремниевойЕ) циановодородной
- 21. Аммиак. Реакция окисления. ОВР.10. Сумма коэффициентов
- 22. Аммиак. Реакция окисления. Задача.
- 23. Аммиак. Химические свойства. Задача.13. Объем аммиака
- 24. Схема превращений. Задача.20. В результате превращений
- 25. Разложение нитрита аммония. Задача.13. При нагревании
- 26. Аммиак. Химические свойства. Задача.
- 27. Разложение нитратов.14. Наибольшее количество кислорода получается при
- 28. Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР.14.
- 29. Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР.10.
- 30. Схема превращений21. Если схема реакции
- 31. Схема превращений21. Если схема реакции
- 32. Задача21. При растворении в воде NO2 в
- 33. Задача23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата
- 34. Желаю успешной сдачи ЕНТ!
Азот - простое веществоАзот - газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде. t кип.= -196 С; t пл.= -210 С.Входит в состав воздуха.Получение азота: Из сжиженного воздуха NH4NO2 = N2
Слайд 1Азот и его соединения
(Подготовка к ЕНТ)
Учитель химии
школы КГУ «НИСЦ РО «Восток»
для одаренных детей» УО ВКО
Куприянова Ирина Васильевна
Куприянова Ирина Васильевна
Слайд 3Азот - простое вещество
Азот - газ, без цвета, без запаха, легче
воздуха, плохо растворим в воде.
t кип.= -196 С; t пл.= -210 С.
Входит в состав воздуха.
Получение азота:
Из сжиженного воздуха
NH4NO2 = N2 + 2H2O
t кип.= -196 С; t пл.= -210 С.
Входит в состав воздуха.
Получение азота:
Из сжиженного воздуха
NH4NO2 = N2 + 2H2O
N2 (78,1%)
Слайд 4Химические свойства азота
Восстановительные
O2 +N22NO
оксид азота (II)
Окислительные
6Li +N2 =2Li3N
нитрид
3H2 +N2 <=>2NH3
аммиак
Слайд 5Азот способен проявлять
несколько степеней окисления от -3 до +5
Известны несколько оксидов азота
+1 +2 +3 +4 +5
+1 +2 +3 +4 +5
Солеобразующие
Несолеобразующие
Все оксиды азота, кроме N2O,
ядовитые вещества.
N2O5
N2O
NO
N2O3
NO2
Слайд 6Свойства оксидов азота
2N2O= 2N2 + O2
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 = N2O4
N2O3 + H2O = 2HNO2
N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O
нитрит
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
нитрат нитрит
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
N2O5 + H2O = 2HNO3
2N2O5 = 4NO2 + O2
N2O3 + H2O = 2HNO2
N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O
нитрит
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
нитрат нитрит
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
N2O5 + H2O = 2HNO3
2N2O5 = 4NO2 + O2
Слайд 7Получение аммиака
В лаборатории:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
В
промышленности:
N2 + 3H2 = 2NH3 + 92кДж
Химические свойства аммиака
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
кат.
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + Н2О = NH4ОН
NH3 + НCl = NH4Cl NH3 + НNO3 = NH4NO3
N2 + 3H2 = 2NH3 + 92кДж
Химические свойства аммиака
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
кат.
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + Н2О = NH4ОН
NH3 + НCl = NH4Cl NH3 + НNO3 = NH4NO3
Слайд 8Разложение солей аммония
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
NH4Cl =
NH3 + HCl
NH4NO3 = N2О + 2H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
NH4NO3 = N2О + 2H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
Слайд 9 1. Схема последовательного получения
азотной кислоты:
2. Химические реакции:
1
2
3
4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Промышленный способ получения азотной кислоты
Слайд 10Cпецифические свойства:
при взаимодействии с металлами
ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
!
Сu + 4к.НNО3 = Сu(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О
3Сu + 8р.НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
Слайд 11Разложение нитратов
t
MeNO3
MeNO2 + O2
t
MeNO3 MeO + NO2 + O2
t
MeNO3 Me + NO2 + O2
до Mg
от Mg до Cu
после Cu
Слайд 12Физические свойства азота
6.* К физическим свойствам азота
не относится
А) газ
В) без цвета и запаха
С) низкие температуры плавления и кипения
D) незначительная растворимость в воде
Е) немного тяжелее воздуха
*Вопросы сохраняют порядковый номер в варианте теста.
А) газ
В) без цвета и запаха
С) низкие температуры плавления и кипения
D) незначительная растворимость в воде
Е) немного тяжелее воздуха
*Вопросы сохраняют порядковый номер в варианте теста.
Слайд 13Физические свойства азота
5. К физическим свойствам азота
не относится
А) хорошо растворим в воде
В) при температуре -196 С превращается в жидкость
С) газ без запаха
D) легче воздуха
Е) газ без цвета
А) хорошо растворим в воде
В) при температуре -196 С превращается в жидкость
С) газ без запаха
D) легче воздуха
Е) газ без цвета
Слайд 15Соединения азота.
Степени окисления азота.
6. Название соединений азота, в которых он
проявляет минимальную степень окисления
А) нитраты NaNO3
В) нитриты NaNO2
С) фосфориды -
D) нитриды Li3N
Е) оксиды N2O
А) нитраты NaNO3
В) нитриты NaNO2
С) фосфориды -
D) нитриды Li3N
Е) оксиды N2O
Слайд 16Аммиак. Получение.
5. Аммиак в промышленности получают взаимодействием
А) NO + H2O
В) N2
+ H2
С) N2 + H2O
D) NO2 + H2
Е) NH4Cl + NaOH
С) N2 + H2O
D) NO2 + H2
Е) NH4Cl + NaOH
Слайд 17Схема превращений
13. В схеме превращений
1
2 3 4
N2 NH3 NH4Cl NH3 N2
участие кислоты необходимо на стадии
А) 1,3
В) 1,4
С) 2
D) 4
Е) 3
N2 NH3 NH4Cl NH3 N2
участие кислоты необходимо на стадии
А) 1,3
В) 1,4
С) 2
D) 4
Е) 3
Слайд 19Азотная кислота.
Получение.
4. Процесс промышленного производства азотной кислоты показывает схема
А) NO2
NaNO3 HNO3
В) N2 NH3 NO NO2 HNO3
С) HNO3 NO NO2 HNO3
D) KNO3 KNO2 HNO2
Е) NO2 AgNO3 HNO3
В) N2 NH3 NO NO2 HNO3
С) HNO3 NO NO2 HNO3
D) KNO3 KNO2 HNO2
Е) NO2 AgNO3 HNO3
Слайд 20Азотная кислота.
Применение.
5. К минеральным удобрениям относят соли, образованные кислотой
А) сернистой
В)
азотной
С) сероводородной
D) кремниевой
Е) циановодородной
С) сероводородной
D) кремниевой
Е) циановодородной
Слайд 21Аммиак.
Реакция окисления. ОВР.
10. Сумма коэффициентов перед формулами только сложных веществ
в схеме реакции
NH3 + O2 N2 + H2O
А) 5
В) 7
С) 10
D) 8
Е) 11
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4 + 6 = 10
NH3 + O2 N2 + H2O
А) 5
В) 7
С) 10
D) 8
Е) 11
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4 + 6 = 10
Слайд 23Аммиак. Химические свойства.
Задача.
13. Объем аммиака (н.у.), который должен прореагировать с
азотной кислотой для получения 80 г соли
А) 2,24 л х л 80 г
В) 0,224 л NH3 + НNO3 = NH4NO3
С) 22,4 л 22,4 л 80 г
D) 4,48 л х = 22,4 л
Е) 44,8 л
А) 2,24 л х л 80 г
В) 0,224 л NH3 + НNO3 = NH4NO3
С) 22,4 л 22,4 л 80 г
D) 4,48 л х = 22,4 л
Е) 44,8 л
Слайд 24Схема превращений.
Задача.
20. В результате превращений
О2, Рt
+О2 Н2О+О2 NН3
NH3 X1 X2 X3 X4
из 224 л аммиака получится масса вещества X4 равная
А) 17 г Х1 – NО
В) 85 г Х2 – NО2
С) 800 г Х3 – НNО3
D) 160 г Х4 – NH4NO3
Е) 80 г 224 л х г
NH3 NH4NO3
22,4 л 80 г х = 800 г
NH3 X1 X2 X3 X4
из 224 л аммиака получится масса вещества X4 равная
А) 17 г Х1 – NО
В) 85 г Х2 – NО2
С) 800 г Х3 – НNО3
D) 160 г Х4 – NH4NO3
Е) 80 г 224 л х г
NH3 NH4NO3
22,4 л 80 г х = 800 г
Слайд 25Разложение нитрита аммония.
Задача.
13. При нагревании (н.у.) 6,4 г нитрита аммония
объем образовавшегося азота равен
А) 2,24 л 6,4 г х л
В) 1,12 л NH4NO2 = N2 + 2H2O
С) 4,48 л 64 г 22,4 л
D) 3,36 л х = 2,24 л
Е) 0,56 л
А) 2,24 л 6,4 г х л
В) 1,12 л NH4NO2 = N2 + 2H2O
С) 4,48 л 64 г 22,4 л
D) 3,36 л х = 2,24 л
Е) 0,56 л
Слайд 27Разложение нитратов.
14. Наибольшее количество кислорода получается при термическом разложении
А) 3 моль
нитрата кальция Cа(NO3)2 Са(NO2)2 + O2 (3)
В) 5 моль нитрата свинца (II) 2Рb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 (2,5)
С) 6 моль нитрата меди (II) 2Сu(NO3)2 2СuO+4NO2+O2 (3)
D) 4 моль нитрата бария Ва(NO3)2 Ва(NO2)2 + O2 (4)
Е) 4 моль нитрата натрия 2NаNO3 2NаNO2+O2 (2)
MeNO3 MeNO2+O2 Nа
MeNO3 MeO+NO2+O2 Са, Ва
MeNO3 Me+NO2+O2 Рb, Сu
В) 5 моль нитрата свинца (II) 2Рb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 (2,5)
С) 6 моль нитрата меди (II) 2Сu(NO3)2 2СuO+4NO2+O2 (3)
D) 4 моль нитрата бария Ва(NO3)2 Ва(NO2)2 + O2 (4)
Е) 4 моль нитрата натрия 2NаNO3 2NаNO2+O2 (2)
MeNO3 MeNO2+O2 Nа
MeNO3 MeO+NO2+O2 Са, Ва
MeNO3 Me+NO2+O2 Рb, Сu
Слайд 28Азотная кислота.
Взаимодействие с металлами. ОВР.
14. Коэффициент перед формулой восстановителя в
уравнении реакции взаимодействия конц. азотной кислоты с кальцием, если образуется оксид азота (II)
А) 8
В) 2 3Са + 8к.НNО3 = 3Са(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
С) 1
D) 3
Е) 5
А) 8
В) 2 3Са + 8к.НNО3 = 3Са(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
С) 1
D) 3
Е) 5
Слайд 29Азотная кислота.
Взаимодействие с металлами. ОВР.
10. Количество вещества азотной кислоты, необходимое
для взаимодействия с 3 моль меди, если образуется NO
А) 10
В) 2 3 моль х моль
С) 4 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
D) 6 3 моль 8 моль
Е) 8
А) 10
В) 2 3 моль х моль
С) 4 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
D) 6 3 моль 8 моль
Е) 8
Слайд 30Схема превращений
21. Если схема реакции
+HNO3конц.
+NaOH
Аg A + Б В + Г
-H2O t -H2O
Д + Е + О2
то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна
А) 108
В) 216
С) 170
D) 154
Е) 85
Аg A + Б В + Г
-H2O t -H2O
Д + Е + О2
то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна
А) 108
В) 216
С) 170
D) 154
Е) 85
Слайд 31Схема превращений
21. Если схема реакции
+HNO3конц.
+NaOH
Аg AgNO3 +NO2 NаNO2 + NаNO3
-H2O t -H2O
Д + Е + О2
то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна
А) 108
В) 216 Мr(NаNO2) + Мr(NаNO3) = 69 + 85 = 154
С) 170
D) 154
Е) 85
Аg AgNO3 +NO2 NаNO2 + NаNO3
-H2O t -H2O
Д + Е + О2
то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна
А) 108
В) 216 Мr(NаNO2) + Мr(NаNO3) = 69 + 85 = 154
С) 170
D) 154
Е) 85
Слайд 32Задача
21. При растворении в воде NO2 в присутствии кислорода образовалась кислота,
для нейтрализации которой потребовалось 3,2 г гидроксида натрия. Объем NO2 в этой реакции (н.у.)
А) 1768 мл у л 5,04г
В) 1792 мл 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 у=1,792 л
С) 1736 мл 4*22,4л 4*63г
D) 1692 мл х г 3,2 г
Е) 1276 мл 1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O х=5,04 г
63г 40г
х л 3,2 г
или NO2 - NaOH х = 1,792 л = 1792 мл
22,4 л 40 г
А) 1768 мл у л 5,04г
В) 1792 мл 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 у=1,792 л
С) 1736 мл 4*22,4л 4*63г
D) 1692 мл х г 3,2 г
Е) 1276 мл 1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O х=5,04 г
63г 40г
х л 3,2 г
или NO2 - NaOH х = 1,792 л = 1792 мл
22,4 л 40 г
Слайд 33Задача
23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата натрия, смешали в замкнутом
сосуде с газом, полученном при действии избытка раствора соляной кислоты на 26 г цинка. Смесь взорвали. Масса полученного вещества
А) 18 г 68 г х моль
В) 9 г 2NаNO3 2NаNO2 + O2 х=0,4 моль
С) 36 г 2*85 г 1 моль
D) 7,2 г 26 г у моль
Е) 6 г Zn + 2НСl ZnСl2 + Н2 у=0,4 моль
65 г 1 моль
(изб.)0,4моль 0,4моль z г
О2 + 2Н2 = 2Н2О z = 7,2 г
1моль 2моль 2*18 г
А) 18 г 68 г х моль
В) 9 г 2NаNO3 2NаNO2 + O2 х=0,4 моль
С) 36 г 2*85 г 1 моль
D) 7,2 г 26 г у моль
Е) 6 г Zn + 2НСl ZnСl2 + Н2 у=0,4 моль
65 г 1 моль
(изб.)0,4моль 0,4моль z г
О2 + 2Н2 = 2Н2О z = 7,2 г
1моль 2моль 2*18 г
