Презентация, доклад Алюминий и его свойства

калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути

Датский физик Ганс Эрстед
(1777-1851)

Из истории открытия : В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции. 

ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
=2,7 г/см3
tпл.=6600С

Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Химические свойства

с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

разбавленными кислотами (HCl, H2 SO4)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2 SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
3)взаимодействие алюминия со щелочами.
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
Алюминий без оксидной пленки реагирует с водой при обычной температуре:
2А1 + 6Н2О = 2Al(OH)3↓ + ЗН2↑

Получение алюминия
В промышленности(электролиз): 2Al2O3=4Al +3O2↑
В лаборатории: AlCl3(расплав) + K = 3KCl+Al

Судостроении
В Строительстве
В Автотранспорте
В быту

из оксида хрома (III) алюмотермическим способом?

Д/з стр 96, Вычислите массу осадка, который образуется при действии на раствор хлорида алюминия раствором гидроксида натрия массой 150 г. с массовой долей 10%