Презентация, доклад А УРОКУ ЭНАТАЛЬПИЯ И ЭНТРОПИЯ

уравнения.
Обратимость реакций.
Дисперсные системы.
Коллоидные системы.
Истинные растворы

разделить на обратимые и необратимые. Обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях; необратимыми – реакции, протекающие практически до конца в одном направлении.

Признаками практической необратимостиреакций являются:

мало диссоциирующего вещества (слабого электролита):

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) выделение большого количества энергии:

H2+ Cl2= 2HCl , + Q (реакция протекает со взрывом).

полное и краткое ионные уравнения следующей реакции:

Ca(NO3)2 + Na2SiO3 →

3. Допишите схему реакции и составьте уравнения в молекулярной и ионных формах:

серная кислота + нитрат серебра →

различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы — дисперсные системы и растворы.

мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.
То вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого, называют дисперсной фазой. Она может состоять из нескольких веществ.

называют дисперсионной средой. Между ней и частицами дисперсной фазы существует поверхность раздела, поэтому дисперсные системы называют гетерогенными (неоднородными).
И дисперсионную среду, и дисперсную фазу могут представлять вещества, находящиеся в различных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном.
В зависимости от сочетания агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы можно выделить 9 видов таких систем.