- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Повторительно - обобщающий урок в 8 классе по теме Неметаллы
Содержание
- 1. Повторительно - обобщающий урок в 8 классе по теме Неметаллы
- 2. Задача №1 Исходя из строения атомов,
- 3. Задача № 2 Какие из нижеперечисленных
- 4. Задача № 3 Рассчитайте степени окисления
- 5. Задача № 4Запишите уравнения реакций переходов:S →
- 6. Задача № 5 Уравняйте схему методом электронного баланса:H₂SO₄ + Zn→ZnSO₄ +H₂S+H₂O
- 7. Задача № 6 Вычислите объём хлора
- 8. Задача № 7 Дайте характеристику реакций
- 9. Задача № 8Запишите уравнения реакций переходов:Cl2→HCl→NaCl→Cl2→KCl→AgClP→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→Ag3PO4
- 10. Задача № 9 Используя метод электронного
- 11. Задача № 10 Через 243г 10%-го
Задача №1 Исходя из строения атомов, сравните элементы – неметаллы в ряду: Si – P – S – ClO – S – Se - Te.
Слайд 2Задача №1
Исходя из строения атомов, сравните элементы – неметаллы
в ряду:
Si – P – S – Cl
O – S – Se - Te.
Si – P – S – Cl
O – S – Se - Te.
Слайд 3Задача № 2
Какие из нижеперечисленных веществ будут взаимодействовать с
соляной кислотой (HCl):
N₂O₅, NaOH, Hg, Ba(NO₃)₂, Аl, KNO₃, СaO. Напишите уравнения соответствующих реакций.
N₂O₅, NaOH, Hg, Ba(NO₃)₂, Аl, KNO₃, СaO. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Слайд 4Задача № 3
Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в
следующих соединениях:
KClO₃, KClO, HClO₄,
H₂SO₄, H₂S, H₂SO₄.
KClO₃, KClO, HClO₄,
H₂SO₄, H₂S, H₂SO₄.
Слайд 5Задача № 4
Запишите уравнения реакций переходов:
S → FeS → SO₂ →
SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄
Первое уравнение рассмотрите в свете теории ОВР, а последнее – в свете ТЭД.
Первое уравнение рассмотрите в свете теории ОВР, а последнее – в свете ТЭД.
Слайд 7Задача № 6
Вычислите объём хлора (н.у.), который потребуется для
вытеснения всего иода из 300 г 15% - го раствора иодида калия. Вычислите количества вещества новой соли, которое при этом образуется.
Слайд 8Задача № 7
Дайте характеристику реакций по известным вам классификациям:
H2O (пар) + СO (г) H2 (г) + СO2 (г) + Q
CO2 (г) + С(г) 2СO2 (г) + Q
Слайд 9Задача № 8
Запишите уравнения реакций переходов:
Cl2→HCl→NaCl→Cl2→KCl→AgCl
P→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→Ag3PO4
Слайд 10Задача № 9
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, схема которой
Cl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HCl
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Определите окислитель и восстановитель.
Cl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HCl
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Определите окислитель и восстановитель.
Слайд 11Задача № 10
Через 243г 10%-го раствора бромоводорода пропустили 4,48
л (н.у.) хлора. Определите массу полученного брома.
