Презентация, доклад на тему Подготовка учащихся к ЕГЭ по химии в условиях развивающего обучения

Л.,
учитель высшей квалификационной категории МОУ «СОШ № 3» г. Саранск

ЕГЭ.

и формирования ключевых компетенций;

2. Подобрать оптимальные дидактические средства, методические приёмы изучения программного материала, видов контроля и коррекции, необходимых для подготовки к ЕГЭ.

∙ Принцип проблемно-интегративного обучения
∙ Принцип личностно-ориентированного подхода
∙ Обучение на высоком уровне трудности
∙ Организация здоровьесберегающего характера обучения
∙ Принцип «субъект-субъектного взаимодействия учителя и ученика»

+ NaCl
Fe + ? → Cu + FeCl2
FeCl3 + ? → NaCl + ?

? → N2 + H2O
? → N2O + H2O
? + ? → AgCl + HNO3
? + ? → N2 + H2O
? + ? → CO2 + SO2 + H2O
? + ? → KCl + KClO3 + H2O

2. Составление уравнений реакций по схемам

дигалоген-алкан → алкен → спирт → простой эфир (6 атомов С в молекуле)

3. Составление цепочек превращений веществ:

читать задания и выделять ключевое слово или слова.
2. При наличии однозначно верного ответа остановиться на нём и не рассматривать другие.
3. Убирать «лишние» варианты.
4. Установите причинно-следственные связи и отбросьте неверные ответы.
5. Мысленное деление вариантов ответов на подгруппы и анализ полученных данных.
6. Знание физических свойств веществ, типов кристаллических решеток.
7. Знание химических свойств простых и сложных веществ, установление причинно-следственных связей.
8. Определение необходимого минимума знаний по теме.

NH3→MnO2 + N2 + …+ …

KI + KMnO4 + H2SO4→I2 + …+… + H2O

в левой и правой частях уравнения одинаковые индексы:

K2Cr2+6O7 + 3K2S+4O3+ 4H2SO4 = 4K2S+6O4 + Cr2+3(SO4)3 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+ | 1
S+4 - 2e = S+6 | 3

2. Если в сложном веществе атомы одного элемента соединены между собой непосредственно, например: H2O2; Na2S2; C2H6:

H2O2-1 + 2 KI = 2KO-2H + J20

2 O-1 + 2e = 2 O-2 | 1
2 J-1 - 2e = J20 | 1

состав одного соединения то индексы из этого соединения переносятся в баланс:

4 Fe+2S2-1 + 11 O20 = 2 Fe2+3O3 + 8 S+4O2

Fe+2 - 1e = Fe+3 }
2 S-1 – 10e = 2 S+4 }-11e | 4
O20 + 4e =2 O20 | 11

4. Если в соединении элемент имеет дробную степень окисления, то в электронный баланс вносится индекс в виде коэффициента:

Fe3+8\3O4 + 10 HN+5O3 = 3 Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + 5 H2O

3 Fe+8\3 – 1e = 3 Fe+3 | 1
N+5 + 1e = N+4 | 1

|3
Мn+7+3е → Мn+4 |2

При составлении электронного баланса для органических реакций можно пользоваться степенью окисления каждого атома углерода и вносить в баланс только те атомы, у которых изменилась степень окисления.

на основе данных задачи;
∙ проведите сравнения количеств веществ на основе стехиометрических коэффициентов

Задача 39

экспериментальных задач