Презентация, доклад на тему Подготовка учащихся 9 классов к сдаче ОГЭ по химии. Из опыта работы.

Пак Е.С.
Учитель химии МБОУ Лицей №1

неделю.
А1.Строение атома. Строение электронных оболочек атомов 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
А2.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

•

металлическая.
А4.Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
А5.Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.Номенклатура неорганических соединений.

Химические уравнения. Сохранение массы веществ в химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

солей( средних), щелочей.
А8.Реакции ионного
обмена и условия их
осуществления.

оксидов: основных , амфотерных, кислотных.
А11.Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.
А12. Химические свойства солей (средних).

посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

План подготовки к ОГЭ

Окислительно- восстановительные реакции.

самыми ценными, если вам удастся их разумно использовать.
1.Удостоверьтесь, что вы держите в руках то, что положено.
2.Выполните необходимые формальности- впишите свое имя, номер, дату, паспортные данные.
3.Внимательно прочитайте инструкцию, приведенные в бланках.

Психологическая подготовка к ОГЭ

уточните для себя, сколько времени вам отводится на все.
5.Определив, на какое количество вопросов вы должны ответить, составьте себе расписание экзамена. При этом зарезервируйте 15 мин в конце на проверку своих ответов. Посчитайте, сколько приблизительно времени вы потратите на выполнение каждой части.

¯

Психологическая подготовка к ОГЭ

первого вопроса. Если есть возможность выбора, прочтите по очереди каждый вопрос медленно и спокойно и решите, на какие вопросы вы можете попытаться ответить. Аккуратно отметить эти вопросы «галочкой». Затем определите «плохие» вопросы и отметите их крестиком.
7.Не обращайте внимание на то, что вокруг уже строчат ответы! Многие спешат там, где следует проявить осторожность.
8.Начинайте отвечать с «хороших» вопросов.т.е. с тех, в ответах которых вы уверены.

экзаменам полезно структурировать материал за счет составления планов, схем и это обязательно нужно делать на бумаге.
4.Относитесь к стрессу как к источнику энергии. Каждую проблему, которую ставит жизнь, воспринимайте как вызов.

Как правильно подготовиться к ОГЭ

Значком первого цвета отметьте вопросы, ответы на которые знаете хорошо и даже без подготовки можете ответить.
б)значком другого цвета пометьте вопросы, ответы на которые знаете слабо.
в)значком третьего цвета- вопросы , ответы на которые не знаете или знаете плохо. По отношению этих цветов вы увидите состояние своей подготовки.

2016 и 2017 год.
2.Химия. Тематический тренинг за курс основной школы. 9 класс.Авторы: В. Доронькин, А.Бережная, Т. Сажнева, В.Февралева.Издательство Легион. Ростов на Дону. 2016г.
3.Химия. 100 самых важных тем. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ. Автор: О.Мешкова.Москва, 2016.

подтверждающих общие химические свойства металлов.(реакции пишу в виде схемы)
Ме- только восстановители: Ме - ne = Ме
1.Взаимодействие с неметаллами:
а) металл + кислород =оксид металла(или пероксид металла для очень активных металлов)
б)металл + неметалл= соль

+ водород
(металлы-левее водорода в ряду активности, кислоты- кроме азотной кислоты).
3.С соединениями менее активных металлов:
а)Ме+ МеО = Ме + МО
б)Ме + МеАn=Ме An +Me

= MеNO3 + NOx ( NH4 NO3 ) + H2 O
-Mе + H2 S O4 ( koнц) = Mе S O4 + S O2 (S, H2 S)
+ H2O
-Mе + ( NO2 SO3 H2 O2 K2 Cr2 O7 )

+ ne = не М(-n)
C металлами неМ + Ме = Ме Аn
C менее активными металлами:
неМ + неМ =реакция соединения(особые свойства простых веществ)

состав которых входит элемент-восстановитель(!!! Особые свойства веществ)

ne = неМ(+n)
С более активными металлами(!!!особые свойства веществ)
Со сложными веществами, в состав которых входит элемент –окислитель.(!!! Особые свойства веществ)

+2 Na =2 Na Cl
С неметаллами 2 Р +3 Сl2 = 2 PCl3
Cо сложными веществами –восстановителями: 2Fe Cl2 + Cl2 = 2 FeCl3

H2 SO 4 +6 NO2 + 2 H2O

растворы Mg Cl2 . H2 S O4 . Ca(NO3 )2
Na OH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии сульфат цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

SO4
Zn + 2 NaOH + 2 H2 O= Na2 [Zn ( OH)4 ] + H2
Na2 [Zn ( OH)4 ] +2 H2 SO4 = N2 SO4 + ZnSO4
4H 2O

воде и не диссоциируют на ионы. Они растворяются в кислотах и щелочах.

2 H2 O
Взаимодействие с щелочами: (сплавление)
Zn(OH)2 +2NaOH = Na 2 ZnO2 + 2H2O
цинкат натрия
Al(OH)2 + NaOH = NaAlO2 +2H2 O
метаалюминат натрия

]
тетрагидроксоцинкат натрия
Al(OH)3 + NaOH = Na [Al(OH)4 ] тетрагидроксоалюминат натрия
или Na3 [Al (OH)6 ] гексагидроксогидрат натрия

вопросами из заданий ОГЭ.
Например: Элементы неметаллы в Периодической системе Д.И. Менделеева. Простые и сложные вещества. Водородные и кислородные соединения неметаллов. П.12,13,14.

Программа 9 класса

свойств в группах и подгруппах.
Химические связи.
Строение кристаллических решеток.