Презентация, доклад на тему Перезентация по химии для подготовки к ОГЭ на тему Задание 22. Химические свойства простых и сложных веществ

Татьяна Васильевна, учитель химии МБОУ «СОШ №6»
г. Мариинск

в воде. При поджигании этого вещества в колбе с кислородом оно сгорело с образованием продукта реакции белого цвета. Когда в колбу с этим продуктом прилили воды, получился раствор, в котором окраска лакмуса становилась красной. При добавлении избытка раствора гидроксида калия окраска лакмуса изменилась с красной на синюю. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. Для третьего уравнения реакции составить полное и сокращенное ионное уравнение.

осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

и химических свойствах веществ и о их превращениях в форме справочной тетради; 2. Одновременно регулярно тренироваться в решении задач этого типа; 3. Встретив трудные задачи разбирать их с помощь. товарищей, учителя, Интернет-ресурсов; 4. Добиваться решения большинства задач без помощи справочной тетради и советов.

превращений и записать их в виде схем реакций, неизвестные вещества обозначить буквами; 2. Найти в условии задачи все подсказки и записать их под соответствующими веществами; 3. Используя подсказки, химические свойства, качественные реакции веществ, расшифровать схемы, вместо букв записать формулы; 4. Расставить коэффициенты, внимательно перечитав вопрос задачи, составить полные и сокращенные ионные уравнения; 5. Сформулировать ответ.

тексте: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость или нерастворимость в воде.; 2. Классификация веществ (простые, сложные вещества, оксиды, кислоты, основания, соли – на самом деле их не так уж много) и их свойства. Записи следует делать максимально кратко, используя понятные сокращения (Т, Ж, Г – твердое, жидкое, газообразное; н/р – нерастворимое; б/з – без запаха и т.п.); 3. Важнейшие химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений; 4. Качественные реакции.

цвета, нерастворимое в воде. При поджигании этого вещества в колбе с кислородом оно сгорело с образованием продукта реакции белого цвета. Когда в колбу с этим продуктом прилили воды, получился раствор, в котором окраска лакмуса становилась красной. При добавлении избытка раствора гидроксида калия окраска лакмуса изменилась с красной на синюю. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. Для третьего уравнения реакции составить полное и сокращенное ионное уравнение.

( в реальных задачах 22 дается описание двух реакций):

Х1 + О2 → Х2 (1)

Х2 + Н2О → Х3 (2)

Х3 + КОН → Х4 (3)

реакций, подписав их под соответствующими веществами:

Х1 + О2 → Х2 (1)

Х2 + Н2О → Х3 (2)

Х3 + КОН → Х4 (3)

простое
красн., н/р

белое

белое

+ лакм – красн.

лакм – красн.

лакм - синий

цвета, которые изучаются в 8-9 классе всего два: фосфор и медь (причем про медь чаще пишут, что это металл). Но оксид меди черного цвета, а оксид фосфора – белого. Значит Х1 – фосфор, Х2 - оксид фосфора (V)

4Р + О2 = Р2О5 (1)

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 (2)

Н3РО4 + 3КОН =K3PO4 + 3H2O

простое
красн., н/р

белое

белое

+ лакм – красн.

лакм – красн.

лакм - синий

3Н2О = 2Н3РО4

Н3РО4 + 3КОН =K3PO4 + 3H2O

Используемое вещество – красный фосфор, Р.

осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

= Cu(NO3)2 + AgCl↓

Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2

= 2CuO + 4NO2 + O2

Расставим коэффициенты в уравнениях. Составим
сокращённое ионное уравнение для второго превращения

и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

FeSO4 + Cu

Нужно получить Fe(OH)2

FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 …………

Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 ……….

+3

+3

FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2↓+ Na2SO4

Na2SO4

Признаки протекания реакций:

для первой реакции: выделение красного осадка
металлической меди; изменение окраски раствора
с голубого до бледно-желтого.

2) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка.

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

добавили раствор щелочи до получения осадка. Для доказательства свойств полученного осадка продолжали приливать раствор щелочи до его растворения. Запишите химическую формулу и название полученного осадка. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе лабораторной работы.