Презентация, доклад на тему Оксиды

Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Например: CaO, SO2, Al2O3, CO.

Слайд 1ОКСИДЫ

ОКСИДЫ

Слайд 2Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один из
которых кислород.
Например:

CaO, SO2,
Al2O3, CO.
Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Например:  CaO,   SO2,

Слайд 3Способы получения оксидов.
Взаимодействие простых веществ с кислородом:

2Mg + O2 = 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2


Способы получения оксидов.Взаимодействие простых веществ с кислородом:         2Mg +

Слайд 4Классификация оксидов

Классификация оксидов

Слайд 5Несолеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями

и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.

Солеобразующие
оксиды

Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

НесолеобразующиеоксидыЭто оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы

Слайд 6Основные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов
соответствуют основания.
Например: CuO →

Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы с валентностью I и II.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.
Основные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.Например: CuO → Cu(OH)2 Основные оксиды образуют только металлы

Слайд 7Химические свойства
основных оксидов.
Взаимодействие с кислотами:
основный оксид + кислота→соль +вода

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O


2. взаимодействие с кислотными оксидами,:
основный оксид + кислотный оксид →соль
CaO + N2O5 → Ca(NO3)2


3. С водой (если соответствующее основание растворимо):
основный оксид +вода → щёлочь
Na2O + H2O → 2NaOH


Химические свойстваосновных оксидов.Взаимодействие с кислотами: основный оксид + кислота→соль +вода   MgO + 2HCl → MgCl2

Слайд 8Кислотные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
Например:

SO3 → H2SO4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой валентности, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы с валентностью V и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.


Кислотные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например:  SO3 → H2SO4  Кислотные оксиды

Слайд 9Химические свойства
кислотных оксидов.

Со щелочами:
кислотный оксид+ щёлочь→соль + вода

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

2. С основными оксидами:
кислотный оксид + основный→соль
CO2 + MgO → MgCO3

3. С водой (исклSiO2):
кислотный оксид+вода→кислота
SO3 + H2O → H2SO4
CrO3 + H2O → H2CrO4

Химические свойствакислотных оксидов.Со щелочами: кислотный оксид+ щёлочь→соль + вода    CO2 + 2KOH → K2CO3

Слайд 10АМФОТЕРНЫЕ
ОКСИДЫ.
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований,

так и кислот.
Например:
BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы с валентностью III и IV.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Например:  BeO

Слайд 11Химические свойства
амфотерных оксидов.
Как основные оксиды.
С кислотами:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 → ZnSiO3

Как кислотные оксиды.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO → CaZnO2

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.


Химические свойстваамфотерных оксидов. Как основные оксиды. С кислотами:     ZnO + 2HCl → ZnCl2

Слайд 12Вывод.
С повышением валентности атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства

его оксидов и гидроксидов.
Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).

Металлы

Вывод. С повышением валентности атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.

Слайд 13Задания.
Определите характер данных оксидов
CO2, ZnO, Na2O,

SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды.
2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций .
3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.
Задания. Определите характер данных оксидов   CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть