Презентация, доклад на тему Оксид серы IV

SО2
степень окисления серы (+4)
связь ковалентная полярная
молекулярная кристаллическая решетка

S+O2=SO2

б) сложных веществ
2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2.Разложение сложных веществ
а) солей
СaCO3=CaO+CO2
б) оснований
Cu (OH)2=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислот
H2SO3=H2O+SO2

газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑   оксид серы (IV)

2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3:
S0 + O2 = S+4O2
оксид серы (IV)

O2+4е → 2O-2 окислитель

2) S0 -4е→ S+4 восстановитель
O2+4е → 2O -2 окислитель

воздух =2,21
Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза

пирита:
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
ZnS + O2 = ZnO + SO2

и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3
также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

более чем в 2 раза тяжелее воздуха;
Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды.
Ядовит!!!
при охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость.
растворяется также в этаноле, серной кислоте.

H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует
 
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль(р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
 
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
 
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

    
SO2 + H2O = H2SO3     
 
2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О     
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
CaO + SO2 = CaSO3
 

до  H2 (искл. HNO3 –азотная кислота)    
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑          (р. замещения)
3. С основными (амфотерными) оксидами
МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации
  КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:  ( р. обмена)
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
(искл. H2SO4 ; H3PO4)
 КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

HSО3 - ↔ H+ + SО3 2- 
Это кислота средний силы, существует только в водных растворах.
Она дает 2 типа солей:
HSО3 -                                            SО3 2-
гидросульфиты                                 сульфиты

выделяется газ с резким запахом

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02↑+H2O

2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O

2HSO3-+2H+=2SO2↑+2H2O

3S 0

S+4 +4е→ S0 Окислитель
S-2 -2е→ S0 Восстановитель

S+6 Восстановитель

серной кислоты.
Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады.
Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.
Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

SО3
степень окисления серы (+6)
связь ковалентная полярная
молекулярная кристаллическая решетка

высший оксид серы

В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

и зигзагообразные цепи.
Пространственная модель молекулы SO3

воздуха при нагревании, в присутствии катализатора:
2SO2 + O2 → 2SO3

Можно получить термическим разложением сульфатов:
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

Для окисления SO2 используют также NO2:
SO2 + NO2 → SO3 + NO↑

оксид, ангидрид — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.
При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3 + H2OO → H2SO4.

Взаимодействует с основаниями:
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,

основными оксидами:
CaO + SO3 → CaSO4,

c амфотерными оксидами:
3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.

кроссворд)