Презентация, доклад на тему Окислительно-восстановительные реакции. Виды ОВР

элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.

в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.

окисляются.
Элементы, принимающие электроны, называют окислителями. В ходе реакции они восстанавливаются.

полуреакции:
1) Окисление:


2) Восстановление:

в молекулах разных веществ, например:
Н2S + Cl2 → S + 2HCl
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Репропорционирование (контрпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O

углерода(), углерод, сероводород, аммиак.
Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород, озон, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия.