Презентация, доклад на тему Окислительно-восстановительные реакции

Типичные восстановители 5. Пример окислительно-восстановительной реакции 6.Задания для повторения

окисления;
правила вычисления СО.
Уметь
-методом электронного баланса расставлять коэффициенты, указывать окислитель и восстановитель

вещества, участвующие в реакции.
Степень окисления – условный заряд атомов в химическом соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из простых ионов.

этом окисляются. Элемент или вещество, принимающие электроны, называют окислителями, сами они при этом восстанавливаются.

принимает электрон (+ē);
Восстановитель – отдает электрон (-ē);

S+4 – 2 ē  S+6 окисление (восстановитель);
S0 + 2 ē  S-2 восстановление (окислитель)

C, I20 Na0, Ca0,Fe0 ). 2. Существуют элементы с постоянной СО ( IA (+1); IIA и Zn (+2); Al (+3); Si (+4); F (-1); O (-2) ) ИСКЛЮЧЕНИЯ!!! -Гидриды металлов (соединения металлов с водородом); LiH, CaH3 , AlH3 . -Пероксиды; H2O2 , Na2O2 , O2F2 , OF2 . 3. Высшая СО (элементы главной подгруппы = № = группы. Низшая СО (элементы главной подгруппы = -(8-№=гр). 4. В сложных веществах сумма СО всех элементов, входящих в состав соединения должна быть = 0, а в ионе – заряду иона. Например: Ca+2, S+6O-24 +2+6-8=0

Mn+7 O-2 4 + H+1 Cl-1 → K+1 Cl-1 + Mn+2 Cl-1 2 + Cl0 2 + H+12O-2 ;
Mn+7 +5ē Mn+2
2Cl-1 -2ē Cl02

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O;

+ CuCl2 = AlCl3 + Cu  
NН3 + КClO → N2 + H2O + КCl.
Al + KNO3 + KOH + H2O → NН3 +KAlO2.
 
2) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель
NO + H2 = N2 + H2O      
Cl2 + KOH (на холоду) → KCl + KClO + H2O
KMnO4 + Н2S → MnO2 + S + KOH + H2O.
 
3)Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель
CO + Fe2O3 = Fe + CO2
FeO + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4.
 

O2 → NO + H2O
S + NaOH → Na2SO3 + Na2S + H2O
KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cl2 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
 
5)Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель
Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + HCl
HNO3 (раствор) + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O
 
6) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель
H2S + SO2 ----- S + H2O
H2SO4(конц.) + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
 

стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2014. – 336с.,(16) л.цв.ил.
Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб.пособие для студ.учреждений сред.проф.образования/Ю.М.Ерохин, В.И.Фролов. – 7-е изд.,стер. – М.:Издательский центр «Академия», 2010. – 304с.

«Окислительно-восстановительные реакции»?

Да

Нет