реакций
Объяснить основные понятия ОВР
Дать классификацию ОВР
Закрепить умение составлять ОВР методом электронного баланса
Выявить роль ОВР в природе и жизни человека
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Окислительно-восстановительные реакции
Содержание
- 1. Окислительно-восстановительные реакции
- 2. Классификация химических реакций по числу и составу
- 3. Классификация химических реакций по использованию катализатора1. Каталитические2.
- 4. Классификация реакций по направлению1. Необратимые2. Обратимые1. 2NH4Cl
- 5. Классификация реакций по тепловому эффекту1. Экзотермические2. Эндотермические1.
- 6. Классификация реакций по фазовому составу1. Гомогенные2. Гетерогенные1.
- 7. Классификация реакций по изменению степеней окисления элементов1.
- 8. Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР различными способамиС6H12O6
- 9. Проверьте себя:5С6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 = 12K2SO4 + 24MnSO4 + 30CO2+ 66H2O
- 10. Значение ОВР в природе и жизни человека
- 11. ДыханиеДыхание – многоступенчатый окислительно – восстановительный процесс
- 12. ГниениеГниение – это окислительно –
- 13. БрожениеБрожение – процесс получения энергии за
- 14. ФотосинтезФотосинтез – процесс превращения поглощенной энергии света
- 15. Круговорот веществ в природе
- 16. Сгорание топлива Коррозия металлов
- 17. Получение важнейших для человека соединений
Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих и образующихся веществ.1. Реакции без изменения состава вещества 2. Реакции с изменением состава вещества:ОбменаСоединенияРазложенияЗамещения1. SO3 +H2O = H2SO4
Слайд 1Тема урока:
Окислительно – восстановительные реакции
Цели урока:
Систематизировать знания о классификации химических
Слайд 2Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих и образующихся веществ.
1.
Реакции без изменения состава вещества
2. Реакции с изменением состава вещества:
Обмена
Соединения
Разложения
Замещения
2. Реакции с изменением состава вещества:
Обмена
Соединения
Разложения
Замещения
1. SO3 +H2O = H2SO4
t
2. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2↑
свет
3. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
4. C( графит) ↔ С (алмаз)
5. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Слайд 3Классификация химических реакций по использованию катализатора
1. Каталитические
2. Некаталитические
t
2HgO → 2Hg + O2↑
H2SO4, t
C2H5OH → CH2= CH2 ↑ + H2O
t
C2H4 + 3O2 → 2CO2 ↑ + 2H2O
MnO2, t
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
2HgO → 2Hg + O2↑
H2SO4, t
C2H5OH → CH2= CH2 ↑ + H2O
t
C2H4 + 3O2 → 2CO2 ↑ + 2H2O
MnO2, t
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
Слайд 4Классификация реакций по направлению
1. Необратимые
2. Обратимые
1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
t,p,V2O5
2. 2SO2+ O2 ↔ 2SO3
t
2Mg + O2 = 2MgO
t,p,V2O5
2. 2SO2+ O2 ↔ 2SO3
t
2Mg + O2 = 2MgO
Слайд 5Классификация реакций по тепловому эффекту
1. Экзотермические
2. Эндотермические
1. N2 + O2 =
2NO – Q
2. 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q
Pt
3. CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 + Q
4. H2 + J2 = 2HJ - Q
2. 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q
Pt
3. CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 + Q
4. H2 + J2 = 2HJ - Q
Слайд 6Классификация реакций по фазовому составу
1. Гомогенные
2. Гетерогенные
1. 2Al (T) + 3CuCl2
(P-P) = 3Cu (T) + 2 AlCl3 (P-P)
2. CH3COOH (P-P) + NaOH (P-P) = (CH3COO)Na (P-P) + H2O (ж)
3. СaC2(T) + 2H2O(Ж) = C2H2 ↑ + Ca (OH)2(P-P)
2. CH3COOH (P-P) + NaOH (P-P) = (CH3COO)Na (P-P) + H2O (ж)
3. СaC2(T) + 2H2O(Ж) = C2H2 ↑ + Ca (OH)2(P-P)
Слайд 7Классификация реакций по изменению степеней окисления элементов
1. Без изменения степеней окисления
элемента
2. Окислительно-восстановительные
2. Окислительно-восстановительные
1. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Ni,t
2. CH3COH + H2 → C2H5OH
3. Li2O + H2O = 2LiOH
Слайд 8Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР различными способами
С6H12O6 + KMnO4 + H2SO4
=
K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Слайд 11Дыхание
Дыхание – многоступенчатый окислительно – восстановительный процесс с участием органических веществ,
сопровождающийся образованием химически активных продуктов с освобождением энергии, которые используются клетками для процессов жизнедеятельности.
Общее уравнение дыхания:
С6Н12О6 + 6О2 →
6СО2↑ + 6Н2О + 2878 кДж
Слайд 12Гниение
Гниение –
это окислительно – восстановительный процесс, заключающийся
в распаде органических азотосодержащих веществ ( в основном белковых) до аммиака и других продуктов. Вызывается различными видами микроорганизмов.
Пример:
Белок → аминокислоты → аммиак + углекислый газ + сероводород
Слайд 13Брожение
Брожение –
процесс получения
энергии за счет окисления
углеводов при
отсутствии
кислорода или при его
недостатке.
кислорода или при его
недостатке.
1. Молочно – кислое брожение:
СН3СОСООН + 2Н→ СН3СНОНСООН
Пировиноградная молочная кислота
Кислота
2.Спиртовое брожение:
СН3СОСООН + 2Н→ С2Н5ОН + СО2↑
этанол
3. Уксуснокислое брожение:
СН3СОСООН + 0,5 О2 → СН3СООН
Уксусная кислота
+ СО2↑
Слайд 14Фотосинтез
Фотосинтез
– процесс превращения поглощенной энергии света в химическую энергию органических
соединений:
Свет,
хлорофилл
6СО2 + 6Н2О →
С6Н12О6 + 6О2 ↑
Свет,
хлорофилл
6СО2 + 6Н2О →
С6Н12О6 + 6О2 ↑
