Презентация, доклад на тему Общие химические свойства металлов

автора многих работ по металлургии, который подчеркивал огромную роль металлов в жизни людей. Прочитать текст на рисунке вам поможет обычная линейка.

ДАВАЙТЕ ПОИГРАЕМ…

люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей».

Георг Агрикола (XVI век)

кристаллической решетки металлов?
Какова сущность металлической связи?
Каковы общие физические свойства металлов? Поясните эти свойства, основываясь на представлениях о металлической связи.
Дайте определение металлам.

Вопросы

Я называю свойство, а вы выбираете правильный вариант. За правильный ответ — 1 балл.


1. Ковкий - (Литий, кальций, золото)
2. Тугоплавкий - (Вольфрам, магний, цинк)
3.Тяжелый – (Рубидий, цезий, осмий)
4.Тепло- и электропроводный - (Никель, серебро, свинец) 5.Твердый - (Хром, медь, марганец)
6.Легкоплавкий - (Платина, ртуть, литий)
7. Легкий - (Калий, франций, литий)
8.Блестящий - (Золото, серебро, медь)

увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается

- nē → Me+n

Атомам неметаллов

Катиону водорода

В составе воды

В разбавленных кислотах

Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов

Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот

алюминий
(лишенный оксидной
пленки)

Цель: изучите на опытах химические свойства металлов; на основании результатов опытов объясните принцип расположения элементов в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; цинк (гранулы), железо (гвоздь), медь (проволока); растворы соляной кислоты, хлорида цинка, хлорида меди (II), сульфата железа (II).
Выполнение опыта:
В три пробирки налейте по 1 мл раствора серной кислоты и опустите в каждую пробирку по кусочку различных металлов (Zn, Fe, Сu). В каких случаях протекают химические реакции?
2. Такой же эксперимент проделайте с раствором соляной кислоты.
3. Запишите результаты опытов в таблицу "Взаимодействие металлов с кислотами":
Взаимодействие металлов с кислотами 






Вывод:___________________________________________________________________________________________

4. В пробирки налейте по 1 мл растворов каждой из выданных вам солей. Опустите в пробирки по одной грануле цинка.
5. Аналогичные опыты проделайте с железом и медью.
6. Укажите, с какими растворами солей вступили в реакцию цинк, железо, медь:
Взаимодействие металлов с солями
 
 




Вывод:____________________________________________________________________________________________

+ Zn+2 Cl2

металлов
в водных растворах расположены в
Электрохимический ряд напряжений металлов

Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H2 Cu Hg Ag

Увеличение восстановительных свойств

O20 → 2 LI+120-2

+ O2 ≠>

Внимание !

Na3 Р

предыдущим слайдам!

→
Fe + CuSO4→

5. Au + O2 →
6. Zn + O2 →
7. Fe + S →
8. Li + N2 →

Допишите практически осуществимые реакции:

6ē
2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2
2ē
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Ag + CuCl2 → не происходит
Au + O2 → не происходит
4ē
2Zn + O2 → 2ZnO
2ē
Fe + S → FeS
6ē
6Li + N2 → 2Li3N

Проверь себя!!!

«Некий жилец второго подъезда пришел в гости в квартиру №8 поиграть в шахматы. Кто из них не уступил пешку или шах поставил – неизвестно. Но только они крупно провзаимодействовали, в результате чего жилец массой 0,8 г исчез, а вместо него образовалось 1,12 г его оксида. Определите, как звали пропавшего жильца, который любил ходить в гости?»