Презентация, доклад на тему Общая характеристика. Получение. Физические свойства. Химические свойства. Окисление спиртов. Применение.

Содержание:

Общая характеристика.
Получение.
Физические свойства.
Химические свойства.
Окисление спиртов.
Применение.

функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Они могут рассматриваться поэтому как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода заменены на гидроксильные группы. В зависимости от числа гидроксильных групп спирты подразделяются на одно-, двух-, трехатомные и т. д.

Этиловый спирт (этанол) С2Н5ОН — бесцветней жидкость, легко испаряющаяся (температура кипения 64,7 єС, температура плавления -97,8 єС, оптическая плотность 0,7930) . Спирт, содержащий 4—5 % воды , называют ректификатом, а содержащий только доли процента воды — абсолютным спиртом. Такой спирт получают химической обработкой в присутствии водоотнимающих средств (например, свежепрокаленного СаО).

реакция катализируется неорганическими кислотами (серной, фосфорной) и протекает по правилу Марковникова.
Метанол в промышленности получают из “синтез-газа”- смеси газообразных оксида углерода (II) и водорода:

Этанол образуется при брожении глюкозы – разложении глюкозы под воздействием ферментов:

В промышленности: 1) получение СН3 ОН - из синтез-газа - во время сухой перегонки древесины (древесный спирт), 2) гидратация алкенов, 3) брожение сахаристых веществ.

В лаборатории:
1) из алканов через галогенопроизводные, 2) восстановление альдегидов.

спирты — мазеобразные вещества, от C21 и выше — твердые вещества. Температура кипения спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной массы. Спирты нормального строения кипят при более высокой температуре, чем спирты с изостроением. В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов снижается. Низшие спирты легче воспламеняются и горят бесцветным пламенем. Спирты с большой молекулярной массой коптят при горении. Температура кипения спиртов выше, чем галогеналкилов и углеводородов с тем же числом углеродных атомов. Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и воды, являются ассоциированными жидкостями за счет водородных связей, возникающих между молекулами. Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. эфир В этих реакциях в качестве водоотнимающих средств используют Н2SO4 (конц.).в.C6H12O6 —? C2H6OH + 2CO2Окисление спиртов.

с неорганическими кислотами;
4) с галогеноводородами;
5) окисление
- первичный спирт -> альдегид, - вторичный спирт -> кетон, - третичный спирт: тяжело окисляется с разрывом С-С связи;
6) дегидратация:
- внутримолекулярная, - межмолекулярная с образованием простых эфиров;
7) дегидратация и дегидрирование (реакция Лебедева).

Главный "виновник" этого — гидроксильная группа. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, а при окислении вторичных — кетоны: В качестве окислителей используют К2Сr2О7 + H2SO4 или KMnO4 + H2SO4. Третичные спирты более устойчивы к действию окислителей. Реакции окисления спиртов являются обратными реакциями.

формальдегида и некоторых лекарственных веществ,
добавка к моторному топливу для увеличения октанового числа.

Этиленгликоль

Антифризы заливаются в системы охлаждения, в частности автомобильных двигателей (различные тосолы).
В гораздо больших количествах этиленгликоль используется в производстве полимеров, которые являются основой некоторых видов пластмасс и волокон.

алкогольных напитков, напомним, что этиловый спирт – это наркотик и яд.

Глицерин