Презентация, доклад на тему Неметаллы. Материалы для домашнего изучения

вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
Из 109 химических элементов 87 относятся к металлам, 22 являются неметаллами.
Неметаллы – простые вещества, при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами.

Хе, радон Rn. Их называют инертными газами. Каждая молекула газа состоит из одного атома. На внешнем электронном уровне у атомов инертных газов ( за исключением гелия) восемь электронов. У гелия два. Своей химической устойчивостью инертные газы напоминают благородные драгоценные металлы – золото и платину, и у них есть второе название – благородные газы.
Представление о химической исключительности инертных, или благородных, газов оказалось не очень состоятельным, и потому вместо предполагаемой нулевой группы инертные газы были помещены в VIII группу Периодической системы Д.И. Менделеева.

Имеет две аллотропные модификации –O2 и O3(озон). Кислород получают электролизом воды( промышленный способ), разложением H2 O2, разложением KMnO4 при нагревании по реакции:

KMnO4=O2+MnO2+K2MnO4.
Водород – сильный восстановитель.

CuO+H2=Cu+H2O

ряд важных соединений: N2O3, N2O5, NO2 – кислотные оксиды, дающие при реакции с H2O соответственно HNO2, HNO3 и их смесь.

щелочных металлов. Аммиак получают при реакции N2 с H2(промышленный способ) или при восстановлении НNO3. Сырье для получения НNO3.

активны. Образуют сильные галогенводородные кислоты(Н НаI). Галогены, расположенные выше в таблице Менделеева, вытесняют нижестоящих из растворов их солей. Качественная реакция на галогены – осадки AgHaI при действии Ag.

может существовать в виде метастабильной пластической серы). Образует серную H2SO4 и сернистую H2SO3 кислоты (H2SO3 неустойчива, может быть и восстановителем, и окислителем).

С металлами(протекание реакции сильно зависит от температуры и от реагирующих веществ)
Менее электроотрицательные неметаллы могут реагировать с более электроотрицательными с образованием соединений типа:PCI5,IF7.