Презентация, доклад на тему На урок химии, 9 класс: Атомная кристаллическая решетка. Углерод

состояниях

веществ является алмаз, в кристаллической решетке которого все наиближайшие межъядерные расстояния и все углы между четырьмя связями атома углерода равны. Тетраэдрический угол между этими связями свидетельствует об sp3-гибридном состоянии валентных электронных орбиталей атома углерода. Модель кристаллической решетки алмаза показана на рис.

случая самопроизвольного перехода при обычных условиях алмаза в графит. Мы говорим о кинетической устойчивости алмаза, т. к. термодинамически более устойчивой формой углерода является графит. При нагревании алмаза без доступа воздуха выше температуры 1200 °С начинается его переход в графит.

всеми цветами радуги в отраженном свете. Бриллианты – очень дорогие драгоценные камни (масса бриллианта измеряется в каратах, 1 карат = 0,2 г). Алмаз не проводит электрический ток.

Кристаллическая структура графита совсем не похожа на структуру алмаза. Атомы углерода в графите расположены плоскими сетками, причем углы между связями равны 120°. Это позволяет предположить, что валентные электронные орбитали атома углерода находятся в sp2-гибридном состоянии и каждый атом связан с тремя другими атомами Интересно заметить, что связи С–С в графите более прочные, чем связи в алмазе.

атомов. Явление изменения кристаллической структуры одного и того же вещества при изменении внешних условий называется полиморфизмом, а сами эти вещества с различной кристаллической структурой называются полиморфными модификациями. Алмаз и графит – полиморфные модификации углерода. Полиморфизм относится только к кристаллическим веществам.

аллотропией. Графит и алмаз можно назвать аллотропными модификациями углерода и одновременно его полиморфными модификациями. Газообразные кислород О2 и озон О3 – это аллотропные модификации кислорода, но не полиморфные.


 
http://him.1september.ru/2003/21/4.htm