Презентация, доклад на тему Материал к занятию : гидролиз (презентация 4)

обмена между различными веществами и водой. В общем виде Г. можно представить уравнением:




где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты Г.

в результате Г. образуется нерастворимое или легколетучее вещество, Г. идёт практически до полного разложения исходной соли. В остальных случаях Г. солей проходит тем полнее, чем слабее соответствующая соли кислота или основание.

например KCN, раствор имеет щелочную реакцию; это объясняется тем, что анион слабой кислоты частично связывает образовавшиеся при диссоциации воды ионы Н+ и в растворе остаётся избыток ионов OH.

NaOH-сильное основание
Н2СО3-слабая кислота

+ HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ Н
Cu(OH)2-слабое основание
HCl-сильная кислота
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)

+ 3H2S
Al(OH)3-слабое основание
H2S-слабая кислота
(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

!!!Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

часто приводит к образованию кислых (или основных) солей в качестве продуктов первой ступени процесса, например:
CuCl2 Cu (OH) Cl Cu (OH)2.
Количественной характеристикой Г. солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Г. увеличивается.

водой с образованием двух или более веществ. Обычно Г. осуществляется в присутствии кислот (кислотный Г.) или щелочей (щелочной Г.). Гидролитическому расщеплению чаще всего подвергаются связи атома углерода с другими атомами (галогенами, кислородом, азотом и др.). Так, щелочной Г. галогенидов служит методом получения (в том числе и промышленного) спиртов и фенолов, например:

общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр);
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.
Является количественной характеристикой гидролиза.

промышленности и лабораторной практике. Частичный Г. трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Г. возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Г. солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.
Гидролиз орг. соед. широко используется для получения глюкозы, этилового спирта, карбоновых кислот и др. Гидролиз жиров -основа пром. получения мыла и глицерина. Ферментативный гидролиз орг. соед. применяется в пищевой, текстильной, фармацевтич. пром-сти.