Презентация, доклад на тему Конспект и презентация урока по химии 8 класс УМК О.С. Габриелян Основания, их классификация и химические свойства в свете ТЭД (1 часть)

класс

Бузюрова О.В.

ZnO + HNO3 → б) Al + H2SO4(разб) →  в) HNO3 + CuSO4 →  г) HCl + FeS →  д) H2SO4 + Fe(OH)3 → 
Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему

H2O ZnO + 2H + = Zn 2+ + H2O б) 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H3↑ 2Al0 + 6H+ + 3SO42 − = 2Al3+ + 3SO42 − + 3H20↑ 2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20↑ в) 2HNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + H2SO4 2H+ + 2NO3− + Cu2 −+ SO42− = Cu2 −+ 2NO3− + 2H+ + SO42− Реакция не идет так как в результате: 1) не образуется вода, 2)не выделяется газ, и 3) не выпадает осадок. г) 2HCl + FeS = FeCl2 + H2S↑ 2H+ + 2Cl− + FeS = Fe2+ + 2Cl− + H2S↑ 2H+ + FeS = H2↑ д) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 6H+ + 3SO42− + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42+ + 6H2O 6H+ + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 6H2O

K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 → Ba+2 + 2 OH-1

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

меди(II) ре­а­ги­ру­ет с
1) оксидом бария
2) соляной кислотой
3) хлоридом калия
4) гидроксидом нат

3.Гидроксид железа(III) в отличие от гидроксида натрия
1) легко растворяется в 
2) разлагается при небольшом нагревании
3) взаимодействует с фосфорной кислотой
4) реагирует с алюминием

в качестве продукта должен выделяться осадок или газ. В случае реакции с нитратом железа (III) будет образовываться нерастворимый гидроксид железа (III).
2.-2
Гидроксиды (в том числе нерастворимые) ре­а­ги­ру­ют с кислотами
3.-2
Эти гидроксиды будут реагировать с кислотами, а также с амфотерным алюминием. Однако при нагревании гидроксид железа(III) разлагается на оксид железа(III) и воду.

гидроксидов.