Презентация, доклад на тему Компьютерная обучающая программа-презентация Основные классы неорганическихих соединений

«Основные классы неорганических веществ».

Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах
и способах получения основных классов неорганических веществ.

Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти
к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок в каждой колонке
обобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ:
нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций.

Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопрос теста, программа дает возможность еще раз повторить учебный материал.
Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.

способы получения основных классов неорганических веществ

Тест

Приложение

Ряд активности металлов

Номенклатура кислот и солей

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов ЭmОn

Оксиды

несолеобразующие

солеобразующие

основные, Ме (I, II)
искл. ZnO, BeO, SnO, PbO

амфотерные, Ме (III, IV)

кислотные, неМе и Ме (> IV)

в меню

одной или нескольких гидроксогрупп –ОН

Общая формула оснований Me(ОН)у

Основания

по растворимости

растворимые в воде (щелочи)
Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg

нерастворимые в воде

по кислотности
(числу гидроксогрупп –ОН)

однокислотные

двухкислотные

трёхкислотные

в меню

и кислотный остаток

Общая формула кислот Нx(Ас)

Кислоты

по содержанию
атомов кислорода

кислородсодержащие

бескислородные

по основности
(числу атомов водорода Н)

одноосновные

двухосновные

трёхосновные

молекулах кислот атомами металла или продуктами
замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками

Общая формула солей Mex(Ac)y

Соли

средние (нормальные)

кислые

основные

двойные

комплексные

в меню

Н2↑
оксид + Н2↑

щелочь

соль
оксид

гидролиз
некоторых
солей

гидролиз
некоторых солей

кислота

соль

соль + Н2О

соль + Н2↑

соль + Н2О

соль + Н2О

другая соль +
другая кислота
(↓ или ↑)

другая соль +
другой металл

другая соль +
другое основание↓

две новые
соли (↓)

к содержанию

Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы
вы рассмотрите данное свойство

О2 → 2ZnO

1. Me + неМе → соль

2 Al + 3Cl2→ 3AlCl3

к таблице

только щелочные (IA)
и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2. Ме + Н2О → оксид Ме + Н2↑

Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности
до (Н2) при нагревании

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

Zn + H2O → ZnO +H2↑

t0

к таблице

Обратите внимание!
Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA)
и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

Na2О + H2O → 2NaOH + H2↑
CaO + H2O → Ca(OH)2 + H2↑

к таблице

определяется её составом.

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу
по аниону

Ann- + HOH ⇔ HAn(n-1)- + OH-

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу
по катиону

Katn+ + HOH ⇔ KatOH(n-1)+ + H+

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу
по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой
кислоты или основания.

к таблице

который с водой не реагирует

SO3 + H2O → H2SO4

SO2 + H2O → H2SO3

к таблице

составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка.
Не забудьте про валентность!

2+ 2-
CaO + CO2 → CaCO3
(Н2СО3)


+ 2-
Na2O + SO3 → Na2SO4
(H2SO4)

к таблице

В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи)

2NaOH + СO2 → Na2CO3 + H2O
6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O

к таблице

брать азотную кислоту HNO3
и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н2, т.к. они реагируют иначе.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

к таблице

CaCl2 + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

t0

к таблице

NaOH + HCl → NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

к таблице

↓)

Обратите внимание!
Реакция обмена протекает до конца только в том случае,
если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑)

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
H2O CO2↑

к таблице

* Реакция протекает в соответствии с положением металла
в ряду активности: более активный металл вытесняет
менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности)
* Для реакции не следует брать щелочные и
щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно
взаимодействуют с водой.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
ZnCl2 +Mg → MgCl2 + Zn

к таблице

* В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи
* Реакция протекает до конца, если полученное основание
является нерастворимым (выпадает в осадок)

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 +3KOH → 3KCl + Fe(OH)3↓

к таблице

обмена протекает до конца, если одна из
образующихся солей выпадает в осадок (↓)

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
K2CO3 + Ca(NO3)2 →2KNO3 + CaCO3↓

к таблице

к содержанию

свойства и способы получения основных классов неорганических
веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к
учебному материалу, значит необходимо ещё раз повторить данное
свойство, написать соответствующие уравнения реакций

1. Образует щелочь при взаимодействии с водой

а) CuO

б) K2O

в) ZnO

г) Fe2O3

Выберите один правильный вариант ответа

кислород и оксид натрия

в) гидроксид натрия и водород

г) гидроксид натрия и кислород

гидроксид цинка Zn(OH)2

г) КОН

а) H2O

б) HCl

в) Fe(OH)2

NaOH + HNO3

в) K2O + H2O

г) CO2 + H2O

HCl

г) H2О

Al

г) Na

натрия

б) нитратом цинка и сульфатом калия

в) карбонатом натрия и хлоридом кальция

г) нитратом бария и хлоридом натрия

HCl

б) Zn + H2SO4

г) Hg + H3PO4

углерода (IV)

б) оксидом кальция

в) медью

Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au