Презентация, доклад на тему кислоты

Содержание

Что такое кислотыЭто слово не новое для школьника. Каждый хоть раз принимал витамин С – аскорбиновую кислоту, пробовал кислые зеленые листочки щавеля, который обязан своим вкусом щавелевой кислоте, мама или бабушка консервируют овощи с помощью уксусной

Слайд 1Кислоты
Выполнил учитель МБОУ СОШ №102, г.Барнаул Зонова Валерия Юрьевна

КислотыВыполнил учитель МБОУ СОШ №102, г.Барнаул Зонова Валерия Юрьевна

Слайд 2Что такое кислоты
Это слово не новое для школьника. Каждый хоть раз

принимал витамин С – аскорбиновую кислоту, пробовал кислые зеленые листочки щавеля, который обязан своим вкусом щавелевой кислоте, мама или бабушка консервируют овощи с помощью уксусной кислоты, реклама рассказывает о «фруктовых кислотах» в косметике…Это лишь несколько примеров кислот, окружающих нас в быту, природе, лекарствах, пище и даже в нашем организме.
Что такое кислотыЭто слово не новое для школьника. Каждый хоть раз принимал витамин С – аскорбиновую кислоту,

Слайд 3Вопросы для разминки
Эта кислота применяется для лечения ревматизма…
…содержится в крапиве, иголках

сосны, пчелином яде…
…для самообороны применяют муравьи


ОТВЕТ: МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиЭта кислота применяется для лечения ревматизма……содержится в крапиве, иголках сосны, пчелином яде……для самообороны применяют муравьиОТВЕТ:

Слайд 4Вопросы для разминки
Голожаберные моллюски в качестве самообороны выстреливают парами…кислоты
Эту кислоту называют

«матерью всех кислот», «кровью химии», т.к. она применяется при производстве других кислот
Из нее состоит «Мертвое озеро» на острове Сицилия
Образуется при взаимодействии сернистого газа, выделяющегося при извержении вулканов с парами воды и его окислении на воздухе

ОТВЕТ : СЕРНАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиГоложаберные моллюски в качестве самообороны выстреливают парами…кислотыЭту кислоту называют «матерью всех кислот», «кровью химии», т.к.

Слайд 5Вопросы для разминки
Обмен веществ у теплокровных животных происходит с учетом выработки

небольшого количества этой кислоты и именно она привлекает комаров и других паразитов, которые питаются кровью.
Образуется при квашении капусты…
…при скисании виноградного сока или молока
ОТВЕТ: МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиОбмен веществ у теплокровных животных происходит с учетом выработки небольшого количества этой кислоты и именно

Слайд 6Вопросы для разминки
Тропический паук педипальтида стреляет во врагов струйкой жидкости содержащей

84%....кислоты
Некоторые дикорастущие растения выделяют ее для подавления роста или гибели других растений.
Первая кислота с которой познакомился человек…
Человек впервые познакомился с этой кислотой при брожении вин…
Сейчас эта кислота есть на каждой кухне

ОТВЕТ: УКСУСНАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиТропический паук педипальтида стреляет во врагов струйкой жидкости содержащей 84%....кислотыНекоторые дикорастущие растения выделяют ее для

Слайд 7Вопросы для разминки
Косточки вишни и сливы необходимо удалять перед употреблением или

консервированием, потому что в них образуется ядовитая …. кислота



ОТВЕТ: СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА

Вопросы для разминкиКосточки вишни и сливы необходимо удалять перед употреблением или консервированием, потому что в них образуется

Слайд 8Вопросы для разминки
Эта кислота всегда содержится в желудочном соке, убивает всех

болезнетворных микробов, а также паразитов. Среда в нашем желудке настолько агрессивна, что если поместить в него бритвенное лезвие, то оно полностью растворится через неделю. 
Это один из компонентов «царской водки», сильнейшего яда, способного растворить благородные металлы (золото, платину)
ОТВЕТ : СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиЭта кислота всегда содержится в желудочном соке, убивает всех болезнетворных микробов, а также паразитов. Среда

Слайд 9Вопросы для разминки
В чистом виде эта кислота не существует, т.к. ее

молекулы неустойчивы.
Небольшое ее количество образуется при растворении углекислого газа в воде. Такой раствор называется «содовой водой»




ОТВЕТ: УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиВ чистом виде эта кислота не существует, т.к. ее молекулы неустойчивы.Небольшое ее количество образуется при

Слайд 10Вопросы для разминки
Компонент Кока-Колы, придающий этому напитку кислотность рН 2.8. Благодаря

чему, опустив в стакан с напитком ювелирное украшение, можно избавиться от налета и загрязнений.
Применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду


ОТВЕТ: ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиКомпонент Кока-Колы, придающий этому напитку кислотность рН 2.8. Благодаря чему, опустив в стакан с напитком

Слайд 11Вопросы для разминки
Эта пищевая кислота получается из плесневого гриба Aspergillus niger…
И

из лимонов (25 кг кислоты на тонну лимонов)




ОТВЕТ: ЛИМОННАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиЭта пищевая кислота получается из плесневого гриба Aspergillus niger…И из лимонов (25 кг кислоты на

Слайд 12Вопросы для разминки
Лекарственное вещество, применяется как обезболивающее и жаропонижающее средство..
…другое его

название «аспирин»



ОТВЕТ: АЦЕТИЛСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА
Вопросы для разминкиЛекарственное вещество, применяется как обезболивающее и жаропонижающее средство..…другое его название «аспирин»ОТВЕТ: АЦЕТИЛСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА

Слайд 13Что же такое кислота?
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из

атомов водорода и кислотного остатка.

Что же такое кислота?Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Слайд 14Формула кислоты
Все кислоты содержат водород, который в формуле кислоты записывают на

первом месте:
HCl, H2SiO3
Остальная часть формулы называется кислотным остатком.
Как правило, кислотный остаток образуют атом элемента-неметалла или группа атомов (элемента-неметалла и кислорода):
HCl, H2SiO3

Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле данной кислоты

Формула кислотыВсе кислоты содержат водород, который в формуле кислоты записывают на первом месте: HCl, H2SiO3Остальная часть формулы

Слайд 15Как составляют название бескислородной кислоты?
К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о»

и слова «водородная кислота»
Пример:
HCl – хлороводородная кислота (соляная)
HF – фтороводородная кислота (плавиковая)
HBr – бромоводородная кислота
HI – йодоводородная кислота
H2S – сероводородная кислота
Как составляют название бескислородной кислоты?К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота»Пример:HCl – хлороводородная

Слайд 16Как составляют название кислородосодержащей кислоты?
К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:
«ная»

- если элемент проявляет высшую степень окисления (равную номеру группы):
+6
H2SO4 серная кислота

- «истая» - если степень окисления ниже высшей
+4
H2SO3 сернистая кислота

Как составляют название кислородосодержащей кислоты?К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:«ная» - если элемент проявляет высшую степень

Слайд 17HNO3 - азотная кислота
HNO2 - азотистая кислота
H2SO4 -

серная кислота
H2SO3 - сернистая кислота
HClO4 - хлорная кислота
H2SiO3 - кремниевая кислота
H3PO4 - фосфорная кислота


HNO3 - азотная кислотаHNO2 - азотистая кислотаH2SO4 - серная кислотаH2SO3 - сернистая кислотаHClO4

Слайд 18Степени окисления
По формулам кислот можно определить степени окисления атомов химических элементов,

образующих кислоты.
Т.к. суммарная степень окисления атомов всех элементов равна нулю, у водорода степень окисления +1, а у кислорода -2, тогда обозначив за Х – степень окисления кислотообразующего элемента, составим уравнение
+1 х +1 -1
HCl, (+1)•1+х=0, х=-1, HCl
+1 х +1 -2
H2S, (+1)•2 +х=0, х=-2, H2S
+1х -1 +1+6-1
H2SO4 , (+1)•2 +х+(-2)•4=0, х=+6, H2SO4

Степени окисленияПо формулам кислот можно определить степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.Т.к. суммарная степень окисления атомов

Слайд 19Степени окисления
По формулам кислот можно определить степени окисления атомов химических элементов,

образующих кислоты.
Т.к. суммарная степень окисления атомов всех элементов равна нулю, у водорода степень окисления +1, а у кислорода -2, тогда обозначив за Х – степень окисления кислотообразующего элемента, составим уравнение

Степени окисленияПо формулам кислот можно определить степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.Т.к. суммарная степень окисления атомов

Слайд 20Определение оксидов соответствующих кислоте
Зная степень окисления элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородосодержащей

кислоты можно определить какой оксид ей соответствует.
Пример:
Для серной кислоты
+1 +6 -1
H2SO4
Степень окисления серы +6, соответствует оксид серы (VI)
+6
SO3
Определение оксидов соответствующих кислотеЗная степень окисления элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородосодержащей кислоты можно определить какой оксид ей

Слайд 21Определение оксидов соответствующих кислоте
Зная степень окисления элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородосодержащей

кислоты можно определить какой оксид ей соответствует.

Определение оксидов соответствующих кислотеЗная степень окисления элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородосодержащей кислоты можно определить какой оксид ей

Слайд 22Определение заряда кислотного остатка (по формуле кислоты)
Заряд кислотного остатка всегда отрицателен

и равен числу атомов водорода в кислоте, которое называется основностью.
Кислотные остатки представляют собой ионы (простые S2- и сложные SO42-), которые образуются при растворении кислоты в воде.
Основность - это один из признаков, по которым классифицируют кислоты

Определение заряда кислотного остатка (по формуле кислоты)Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода

Слайд 24Кислоты также классифицируют по:
содержанию кислорода
растворимости
происхождению
агрегатному состоянию и т.д.

Кислоты также классифицируют по:содержанию кислородарастворимости происхождению агрегатному состоянию и т.д.

Слайд 27смотри Таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде

смотри Таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде

Слайд 29Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют, так как

распадаются на газ и воду
Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют, так как распадаются на газ и воду

Слайд 30ПОДВЕДЕМ ИТОГ: План описания кислоты
1. Формула
2. Наличие кислорода
3. Основность
4.Растворимость
5. Степени окисления элементов,

образующих кислоту
6. Заряд иона, образуемого кислотным остатком
7. Соответствующий оксид
ПОДВЕДЕМ ИТОГ: План описания кислоты1. Формула2. Наличие кислорода3. Основность4.Растворимость5. Степени окисления элементов, образующих кислоту6. Заряд иона, образуемого

Слайд 31Многие кислоты, например, серная и соляная, нужны в народном хозяйстве в

огромных количествах. Познакомимся с ними подробнее
Многие кислоты, например, серная и соляная, нужны в народном хозяйстве в огромных количествах. Познакомимся с ними подробнее

Слайд 32Серная кислота H2SO4
Бесцветная жидкость, вязкая как масло, не имеющая запаха, почти

вдвое тяжелее воды.
Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.
Сильный окислитель, электролит
Серная кислота H2SO4Бесцветная жидкость, вязкая как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды.Серная кислота поглощает влагу

Слайд 33Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. Если в пробирку с серной

кислотой опустить лучину, то произойдет химическая реакция и лучина обуглится.
Теперь понятно, как опасно попадание брызг серной кислоты на кожу человека
Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. Если в пробирку с серной кислотой опустить лучину, то произойдет химическая

Слайд 34Соляная кислота HCl
При обычных условиях – это бесцветная жидкость с резким

запахом. Дымит на воздухе. Сильный электролит.
Содержится в желудочном соке человека
Соляная кислота HClПри обычных условиях – это бесцветная жидкость с резким запахом. Дымит на воздухе. Сильный электролит.Содержится

Слайд 35Соляная кислота применяется в таких областях народного хозяйства как:
гидрометаллургия и

гальванопластика, для травления, декапирования и лужения поверхности металлов;
пищевом производстве, как регулятор кислотности (добавка Е507);
в медицине, в качестве лекарства (смесь с ферментом пепсином) при недостаточной кислотности желудка.

Соляная кислота применяется в таких областях народного хозяйства как: гидрометаллургия и гальванопластика, для травления, декапирования и лужения

Слайд 36Техника безопасности при работе с кислотами
Все кислоты едкие, опасные вещества, требующие

осторожного обращения, так как способны вызывать тяжелые химические ожоги не только кожи, мягких и костных тканей при непосредственном контакте. Опасно также вдыхание паров кислот.
Наиболее распространенной является серная кислота, поэтому именно она считается наиболее опасной.
Техника безопасности при работе с кислотамиВсе кислоты едкие, опасные вещества, требующие осторожного обращения, так как способны вызывать

Слайд 37Техника безопасности при работе с серной кислотой
При смешивании серной кислоты с

водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего. Чтобы этого не случилось:
При растворении серной кислоты нужно вливать ее в воду тонкой струйкой и перемешивать
Техника безопасности при работе с серной кислотойПри смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если

Слайд 38Техника безопасности при работе с кислотами
При работе с химическими растворами первым

делом, необходимо полностью защитить кожные покровы. На глазах должна присутствовать специальная маска или защитные очки. А при работе с кислотами обязательна защита органов дыхания с помощью респиратора или противогаза. Все работы должны производиться в специальном вытяжном шкафу.
Техника безопасности при работе с кислотамиПри работе с химическими растворами первым делом, необходимо полностью защитить кожные покровы.

Слайд 39При попадании кислоты на кожу происходит химический ожог

Пораженный участок кожи промывают

сильной струей холодной воды в течение 10 – 15 мин.
После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон.
Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений

При попадании кислоты на кожу происходит химический ожогПораженный участок кожи промывают сильной струей холодной воды в течение

Слайд 40Определение кислот
Растворы всех кислот кислые, но распознать концентрированные кислоты на вкус

не решится ни один химик – это опасно. Есть более эффективные и безопасные способы обнаружения кислот. Их так же, как щелочи, распознают с помощью индикаторов.
При добавлении к растворам кислот по нескольку капель индикаторов произойдет их окрашивание
Определение кислотРастворы всех кислот кислые, но распознать концентрированные кислоты на вкус не решится ни один химик –

Слайд 41Изменение окраски индикаторов в кислотной среде
Кремниевую кислоту, поскольку она нерастворима в

воде, так распознавать нельзя
Изменение окраски индикаторов в кислотной средеКремниевую кислоту, поскольку она нерастворима в воде, так распознавать нельзя

Слайд 42Определение кислот с помощью универсального индикатора
Универсальный индикатор представляет собой смесь индикаторов

, нанесенную на специальные бумажные полоски.
Изменение цвета при помещении такой полоски в испытуемый раствор сигнализирует не только о том, является ли среда раствора нейтральной, щелочной или кислотной, но также и том, насколько значительны его кислотность или щелочность, которые оцениваются путем сравнения со специальной шкалой, нанесенной на упаковку полосок .
Определение кислот с помощью универсального индикатораУниверсальный индикатор представляет собой смесь индикаторов , нанесенную на специальные бумажные полоски.

Слайд 43Шкала рН («пэ-аш») и окраска универсального индикатора в разных средах
Значение рН

нейтральной среды равно 7,0 (рН=7,0)
В кислотной среде значение рН меньше 7,0 (рН<7,0), и чем меньше эта величина, тем выше кислотность раствора.
В щелочной среде рН больше 7,0 (рН>7,0), и чем больше эта величина, тем выше щелочность раствора
Шкала рН («пэ-аш») и окраска универсального индикатора в разных средахЗначение рН нейтральной среды равно 7,0 (рН=7,0)В кислотной

Слайд 44Кислотность различных продуктов, бытовых веществ и растворов кислот можно посмотреть перейдя по

ссылке http://meandr.org/archives/24330 Для сравнения: серная кислота рН=1,0 желудочный сок рН =1,0 лимонный сок рН=2,5 борная кислота, которой в медицине обрабатывают раны рН=5,2 шампунь рН=5,5 кожа здорового человека рН=6,5
Кислотность различных продуктов, бытовых веществ и растворов кислот можно посмотреть перейдя по ссылке http://meandr.org/archives/24330 Для

Слайд 45Выводы
I Чтобы охарактеризовать кислоту, нужно придерживаться следующего алгоритма:
1. Формула
2. Наличие кислорода
3.

Основность
4.Растворимость
5. Степени окисления элементов, образующих кислоту
6. Заряд иона, образуемого кислотным остатком
7. Соответствующий оксид
8. рН

II Повреждающее действие на нашу кожу оказывают вещества рН которых отличается от рН нашей кожи, и чем значительнее отличие, тем опаснее повреждения, многие из которых (особенно вызванные действием концентрированных кислот) необратимы, вплоть до летального исхода. Поэтому при работе с кислотами обязательно нужно соблюдать технику безопасности.
ВыводыI Чтобы охарактеризовать кислоту, нужно придерживаться следующего алгоритма:1. Формула2. Наличие кислорода3. Основность4.Растворимость5. Степени окисления элементов, образующих кислоту6.

Слайд 46Источники
Габриелян, О.С. Химия 8 класс: учебник – М: Дрофа, 2018. –

287 с.: ил.
https://www.0362.ua/news/895366/6-interesnyh-faktov-o-kislotah
https://educontest.net/ru/1757826/%D0%B8%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B5-%D0%BF%D1%80%D0%BE-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B/
https://megatopof.ru/prochee/kakaya-silnaya-opasnaya-kislota.html


ИсточникиГабриелян, О.С. Химия 8 класс: учебник – М: Дрофа, 2018. – 287 с.: ил.https://www.0362.ua/news/895366/6-interesnyh-faktov-o-kislotahhttps://educontest.net/ru/1757826/%D0%B8%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B5-%D0%BF%D1%80%D0%BE-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B/https://megatopof.ru/prochee/kakaya-silnaya-opasnaya-kislota.html
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть