Презентация, доклад на тему Карбоновые кислоты. Материалы к уроку.

Строение и физические свойства кислот.Это карбоксильная группа. Так она названа потому, что состоит из карбонила и гидроксила(-ОН).

Слайд 1Презентация на тему «Карбоновые Кислоты»


Презентация на тему «Карбоновые Кислоты»

Слайд 2Строение и физические свойства кислот.
Это карбоксильная группа. Так она названа потому,

что состоит из карбонила и гидроксила(-ОН).
Строение и физические свойства кислот.Это карбоксильная группа. Так она названа потому, что состоит из карбонила и гидроксила(-ОН).

Слайд 3
Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или

несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
В зависимости от числа карбоксильных групп в молекуле различают кислоты одноосновные, двухосновные и т.д.
Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным

Слайд 5Среди кислот, в отличие от альдегидов, нет газообразных веществ. Низшие члены

ряда представляют собой жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением молекулярной массы растворимость их в воде понижается. Высшие кислоты- твёрдые вещества, без запаха, в воде нерастворимы.
Отсутствие газообразных веществ мы встречали уже в гомологическом ряду спиртов. Можно предположить, что и у карбоновых кислот отсутствие газообразных веществ связано с ассоциацией молекул посредством водородных связей.
Действительно, определение молекулярной массы жидких кислот показывает, что они состоят из удвоенных молекул – димеров.
Строение димеров карбоновых кислот можно представить следующим образом:

Среди кислот, в отличие от альдегидов, нет газообразных веществ. Низшие члены ряда представляют собой жидкости с острым

Слайд 6Химические свойства.
Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот:
1) Карбоновые

кислоты при реакции с металлами или их основными гидроксидами дают соли соответствующих металлов:
2 CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Также карбоновые кислоты могут вытеснять более слабую кислоту из её соли, например:
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2CO3 (потом H2CO3 разлагается на углекислый газ и воду)
2) Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры(реакция этерификации):
CH3COOH + СН3СН2ОН = CH3COOCH2СН3 + H2O
3) При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды:
CH3COONH4 = CH3CONH2 + H2O
4) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды.
CH3COOH + SOCl2 = CH3COCl + HCl + SO2

Химические свойства.Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот:1) Карбоновые кислоты при реакции с металлами или

Слайд 7Получение кислот.
Общим способом получения карбоновых кислот можно считаться окисление соответствующих альдегидов:

Получение кислот.Общим способом получения карбоновых кислот можно считаться окисление соответствующих альдегидов:

Слайд 8В качестве окислителя при этом могут быть использованы пергаменганат калия KMnO4,

хромовая смесь(дихромата калия K2Cr2O7 с концентрированной серной кислотой) и более слабые окислители.
Поскольку альдегиды, в свою очередь, образуются при окислении спиртов и далее легко превращаются в кислоты, то практически кислоты могут быть получены непосредственно окислением спиртов, без выделения альдегида как промежуточного продукта.
В связи с доступностью углеводородного сырья сейчас всё более широко для получения кислот используют окисление предельных углеводородов.
В качестве окислителя при этом могут быть использованы пергаменганат калия KMnO4, хромовая смесь(дихромата калия K2Cr2O7 с концентрированной

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть