Презентация, доклад на тему Кальций

Содержание

Что же такое кальций? Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20.

Слайд 1Презентация по теме: «Кальций» учитель: Писковатскова Татьяна Васильевна
Company name

Презентация по теме: «Кальций» учитель: Писковатскова Татьяна Васильевна Company name

Слайд 2Что же такое кальций?
Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических

элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20.
Что же такое кальций? Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20.

Слайд 4История и происхождение названия
Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь»,

«мягкий камень».

Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г.выделившим металлический кальций электролитическим методом.

 Хэмфри Дэви

История и происхождение названияНазвание элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским

Слайд 5Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила

платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из неё ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.

Установка для электролиза Х. Дэви

Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В

Слайд 6Из шести природных изотопов кальция пять стабильны. Шестой изотоп 48Ca, самый тяжелый

из шести и весьма редкий (его изотопная распространённость равна всего 0,187 %), как было недавно обнаружено, испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 5,3·1019 лет.

Нахождение в природе

Из шести природных изотопов кальция пять стабильны. Шестой изотоп 48Ca, самый тяжелый из шести и весьма редкий (его

Слайд 7В горных породах и минералах

В горных породах и минералах

Слайд 8В биосфере

В биосфере

Слайд 9Получение
Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из

CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C:

ПолучениеСвободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при

Слайд 10Свойства

Свойства

Слайд 11Физические свойства

Физические свойства

Слайд 12Химические свойства
Кальций — типичный щёлочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем

более тяжёлых щёлочноземельных металлов.
Кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения:


С активными неметаллами (кислородом,  бромом) кальций реагирует при обычных условиях:



Химические свойстваКальций — типичный щёлочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем более тяжёлых щёлочноземельных металлов. Кальций активно

Слайд 13С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при

нагревании, например:



Большинство из соединений кальция с неметаллами легко разлагается водой, например:



С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например:Большинство из соединений кальция с

Слайд 14Задание 1.
Осуществите превращения по схеме:
Проверка

Задание 1.Осуществите превращения по схеме:Проверка

Слайд 151. Идем по синим стрелочкам - взаимодействие металлов:
2. Идем по зеленым

стрелочкам - реакции для оксидов

3. Идем по оранжевым стрелочкам

1. Идем по синим стрелочкам - взаимодействие металлов:2. Идем по зеленым стрелочкам - реакции для оксидов3. Идем

Слайд 16Применение соединений кальция

Применение соединений кальция

Слайд 171. Нагреванием кальция в атмосфере водорода получают CaH2 (гидрид кальция), используемый в металлургии (металлотермии)

и при получении водорода в полевых условиях.

2. Оксид металлов — бария и стронция (BaO, SrO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала в вакуумных электронных приборах

3. Фторид кальция (флюорит) применяется в виде монокристаллов в оптике (астрономические объективы, линзы, призмы) и как лазерный материал. Вольфрамат кальция (шеелит) в виде монокристаллов применяется в лазерной технике, а также касцинтиллятор.

4. Карбид кальция CaC2 широко применяется для получения ацетилена и для восстановления металлов, а также при получении цианамида кальция (нагреванием карбида кальция в азоте при 1200 °C, реакция идет экзотермически, проводится в цианамидных печах).

1. Нагреванием кальция в атмосфере водорода получают CaH2 (гидрид кальция), используемый в металлургии (металлотермии) и при получении водорода в полевых

Слайд 19Содержание кальция в продуктах питания:


Содержание кальция в продуктах питания:

Слайд 201. Расскажите о биологической роли элементов магния и кальция в живой

природе. За счет каких продуктов питания восполняется запас кальция в организме человека?
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca —> Ca(OH) 2—> CaCO3—> CaO —> Ca(OH) 2 —> CaCl2 —> Ca.
Уравнение последней реакции запишите также в ионной форме.

Закрепление

1. Расскажите о биологической роли элементов магния и кальция в живой природе. За счет каких продуктов питания

Слайд 22Литература
О.С. Габриелян «Химия», Дрофа, 2010
Л.А Слета: Справочник-Харьков: Фолио, 2005г
Э.В. Гурский: Пособие

по химии для самоподготовки: Цветная печать,2009г
Ресурсы Интернет
http://school-collection.edu.ru/
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D0%B9
http://dic.academic.ru/dic.nsf/es/24039/%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D0%B9
http://distant-lessons.ru/ximiya/shelochnozemelnye-metally
httphttp://http://ruhttp://ru.http://ru.vlabhttp://ru.vlab.http://ru.vlab.wikiahttp://ru.vlab.wikia.http://ru.vlab.wikia.comhttp://ru.vlab.wikia.com/http://ru.vlab.wikia.com/wikihttp://ru.vlab.wikia.com/wiki/

ЛитератураО.С. Габриелян «Химия», Дрофа, 2010Л.А Слета: Справочник-Харьков: Фолио, 2005гЭ.В. Гурский: Пособие по химии для самоподготовки: Цветная печать,2009г
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть