Презентация, доклад на тему Качественные реакции в неорганической химии. Техника безопасности при работе в кабинете химии.

неорганической химии. Техника безопасности при работе в кабинете химии». Составитель-Травкина Л.Ю., учитель химии высшей категории МБОУ СОШ №186 г. Новосибирск

в реакцию с каждым из веществ:
Ca( OH)2 и KOH
KNO3 и AgNO3
Ba(NO3)2 и HNO3
H2SO4 и (NH4)2CO3

карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов

будет реагировать с

лаборатории?
 А. При получении кислорода из раствора пероксида водорода необходимо использовать резиновые перчатки.
Б. При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки.
  1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

обращении с неядовитыми и не едкими веществами (например, 3% раствор перекиси водорода используется в качестве дезинфицирующего средства в домашней аптечке) жесткой необходимости в использовании перчаток и очков нет.

лаборатории?

А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Серную кислоту следует растворять в горячей воде.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

растворять только в холодной воде.

с растворами щелочей?
А. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть водой.

Б. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть раствором соды.
  1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

его надо быстро смыть холодной водой, затем 2%раствором уксусной кислоты, и затем опять холодной водой. Таким образом, смывать только водой (а тем более раствором соды) неверно.

образца: хризопраз (зеленый), цитрин (желтый), азурит (синий), гематит (красный) и, сравнивая их окраску с растворами уже известных солей, учащиеся сделали предположения о ионном составе минералов.

с окраской соответствующих солей).
Цитрин - ионы Fe3+ (по сходству с окраской FeCl3).
Азурит - ионы Cu2+ (по сходству с окраской растворов солей меди). Гематит - ионы Fe3+ (Fe2O3).

красках. Именно благодаря им художник получает в свои руки мощное выразительное средство - цвет. Краски же - это не что иное, как образцы окрашенных веществ, растертые в связующем. Минеральные краски изготавливаются из природных и синтетических соединений. Давайте освоим древнюю технологию изготовления минеральных красок.
Получите три краски : белую (она называется баритовые белила), желтую (желтый ультрамарин) и красную (красный крон). В их основе лежат три соединения: сульфат бария, хромат бария и хромат свинца (II). Напишите формулы этих соединений.
У вас имеются следующие реактивы, взаимодействием которых эти вещества могут быть получены: BaCl2 , Na2SO4, K2CrO4 , Pb(CH3COO)2.
Напишите уравнения реакций ионного обмена между этими соединениями в молекулярной и ионной форме и объясните, почему они идут до конца.

(бланфикс)

BaCl2 + K2CrO4 = 2KCl + BaCrO4
Крон баритовый ,желтый ультрамарин, хромат бария.

Pb(CH3COO)2 + K2CrO4 = 2CH3COOK + PbCrO4
Крон свинцовый красный, крокоит, хромат свинца(II)

выдан белый, нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком.
Для определения его качественного состава выданную соль подвергли термическому разложению, в результате которого образовалось два оксида. Один из них — порошок чёрного цвета, при добавлении к которому раствора серной кислоты и последующем нагревании образовался раствор голубого цвета. Про другой известно, что это газ тяжёлее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.
Запишите химическую формулу и название выданного вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.

= CuO + CO2



2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

цвета было установлено, что его раствор взаимодействует с раствором гидроксида калия с образованием осадка. А при добавлении к раствору исследуемого вещества раствора нитрата бария выпадает осадок белого цвета, не растворимый в кислотах.
Известно, что катион металла, входящий в состав данного соединения, входит в состав хлорофилла. Этот металл ранее применялся также в фотографии для получения вспышки.
Определите состав и запишите название исходного вещества. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены в процессе определения качественного состава неизвестного вещества/

массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции 

Ответ: 11,184 г.

с помощью которого их можно отличить. Напишите молекулярные уравнения реакций.

Вещества
А) карбонат натрия и сульфат натрия
Б) хлорид алюминия и хлорид калия
В) сульфат аммония и сульфат лития
Г) карбонат натрия и силикат натрия

Реактивы
1) гидроксид меди (II)
2) натрий
3) соляная кислота
4) бромная вода
5) гидроксид калия

выделит углекислый газ;
Хлорид алюминия образует нерастворимый гидроксид в реакции с гидроксидом калия;
Сульфат аммония перейдет в водный раствор аммиака при взаимодействии с гидроксидом калия;
Силикат натрия образует нерастворимую кремниевую кислоту при взаимодействии с соляной кислотой.