Презентация, доклад на тему Исходная презентация ОВР. Ионно-электронный баланс для подготовки урока химии на повышенном уровне

+ 1176 KMnO4 + 2798 HNO3 =
35 K2Cr2O7 + 420 CO2 + 1106 KNO3 + 1176 Mn(NO3)2 + 1879 H2O



-Закон сохранения массы / энергии
-Закон сохранения заряда



Способы уравнивания химических реакций:
-Эвристический или метод внимательного всматривания
(не рекомендуется  )
-Алгебраический
(просто, но долго и не дает понимания сути)
-Метод ОВР – полуреакций (метод электронного баланса, метод электронно – ионного баланса и пр.) (рекомендуется)

+ O2 = {LiO2}
2 LiO2 = Li2O2 + O2

происходит передача ЭЛЕКТРОНОВ от одних частиц (атомов,
молекул, ионов) к другим, в результате чего изменяется степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц.



Степень окисления – формальный заряд, который можно приписать атому, входящему состав какой – либо частицы, исходя из (гипотетического) предположения о чисто ионном характере связи в данной частице.

частицы
Более электроотрицательным атомам
соответствует более низкая СО.
Для ряда атомов следует использовать,
как правило, фиксированные степени окисления (щелочные металлы, фтор, бор, алюминий, лантаниды и пр.)
Максимальная СО равно номеру группы (для короткопериодного вариант ПСЭ), за исключением (целого) ряда элементов.
СО – ФОРМАЛЬНАЯ величина!

частица, которая в ходе ОВР
отдает электроны.



Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и переходит в сопряженную восстановленную форму.



Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдает электроны и переходит в сопряженную окисленную форму.



В любой ОВР всегда принимают участие две пары конкурирующих за электроны сопряженных окислителей и восстановителей (редокс - пары).

→Li2O2
(2.96 В)



O2 + 4e⎯ + 4Li+ → 2Li2O
(2.91 В)

– приобретение электрона, понижение степени окисления

Окисление – потеря электрона, повышение степени окисления




В каждой окислительно-восстановительной реакции есть две

полуреакции: окисления и восстановления

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

В ионной форме:

SO32– + MnO4– + H+  SO42– + Mn2+ + H2O

MnO4–  Mn2+

Восстановление:

Окисление:

SO32–  SO42–

(Mn7+ Mn2+) (S4+ S6+)

(или) молекулы, присутствующие в растворе.
Алгоритм:
Найти частицы, атомы которых меняют СО и составить полуреакции с их участием (необходимо учитывать электролитическую диссоциацию и рН среды).
Уравнять полуреакции, добиваясь
-материального баланса (можно использовать молекулы воды, в кислой среде – протоны, в щелочной – гидроксид-
анионы, в расплавах – O2-, орг. вещ-ва – [O])
-баланса по зарядам, то есть равенства суммарных зарядов всех ионов и переданных электронов в левой и правой Частях уравнения
Умножить полуреакции на коэффициенты,
обеспечивающие равенство принятых и отданных электронов.
Сложить полуреакции, добавить нужные противоионы, если нужно, записать в «молекулярной» форме.

H2O  SO42– + 2H+

Полуреакции с учетом материального и электронного баланса

Составление уравнения реакции в ионной форме:

Составление уравнения реакции в молекулярной форме:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 +K2SO4 + 3H2O