г. Ростова-на-Дону
Выполнила учитель химии и биологии
Колтырина Инга Александровна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Ионные уравнения 8 класс
Содержание
- 1. Ионные уравнения 8 класс
- 2. Историческая справка.Сванте Август Аррениус (1859-1927г.)Шведский физик и
- 3. Слайд 3
- 4. Проверь себя:ЭлектролитыВещества, проводящие ток в растворах или
- 5. ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ1вариант2 вариант1. Закончите определение:Соли - это
- 6. ОТВЕТЫ:
- 7. Критерии оценок.«5» - нет ошибок«4» - одна
- 8. Реакции ионного обменаРеакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
- 9. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. Реакции между ионами называют ионными
- 10. Алгоритм составления ионных уравнений.3. Исключите из обеих частей
- 11. Задание: Составьте молекулярные и ионные уравнения двух
- 12. Решение задач. Задача№1. Составте молекулярные и ионные
- 13. Задача№2. Составьте молекулярные и полные ионные
- 14. Обратите внимание: задание на дом –
Историческая справка.Сванте Август Аррениус (1859-1927г.)Шведский физик и химик, академик Королевской академии наук.В1887году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
Слайд 1Тема: Ионные уравнения
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Лицей №20 им. В. П. Поляничко»
Слайд 2Историческая справка.
Сванте Август Аррениус (1859-1927г.)
Шведский физик и химик, академик Королевской академии
наук.
В1887году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
В1887году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
Слайд 4Проверь себя:
Электролиты
Вещества, проводящие ток в растворах или расплавах.
Неэлектролиты
Вещества, которые нерастворимы в
воде,а если растворимы,то электрического тока не проводят.
Электролитическая
диссоциация
Гидратированные ионы
Ионы окруженные диполями воды.
Степень диссоциации
Отношение числа распавшихся на ионы молекул к
общему числу молекул.
Процесс распада электролитов на ионы.
Слайд 5ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ
1вариант
2 вариант
1. Закончите определение:
Соли - это электролиты……
1.Закончите определение:
Кислоты – это
электролиты…
2. Выберите электролиты:
Раствор спирта, раствор гидроксида
натрия, раствор азотной кислоты,
раствор хлорида натрия,
кристаллы сахара.
2.Выберите электролиты:
Раствор сахара, раствор гидроксида
калия, раствор соляной кислоты,
раствор сульфата натрия, озон.
3. Запишите уравнения диссоциации
следующих веществ:
а). хлорида магния
б). гидроксида калия
в). карбоната натрия
3. Запишите уравнения диссоциации
следующих веществ:
а). нитрата цинка
б). гидроксида бария
в). хлорида натрия
Слайд 8Реакции ионного обмена
Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных
вещества обмениваются своими составными частями
Слайд 9РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.
Реакции между ионами называют ионными реакциями,
а уравнения –
ионными уравнениями.
Ионные реакции протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ , осадок или вода.
Формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярном виде.
Ионные реакции протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ , осадок или вода.
Формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярном виде.
Слайд 10Алгоритм составления ионных уравнений.
3. Исключите из обеих частей уравнения одинаковые
ионы и запишите
оставшиеся в сокращенное ионное уравнение.
1. Запишите молекулярное уравнение. Расставьте коэффициенты.
Определите по таблице растворимости электролиты.
Укажите осадки, газы
2NaOH+H2SO4 =
Na2SO4+2H2O
2. Запишите электролиты в виде ионов с учётом коэффициентов и индексов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул.
2Na++2OH-+2H++SO42- = 2Na++SO42-+2H2O
2OH-+2H+=2H2O
OH-+H+=H2O
Данная реакция взаимодействия кислоты с основанием
называется реакцией нейтрализации.
Слайд 11Задание: Составьте молекулярные и ионные уравнения двух других реакций пользуясь алгоритмом.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
+Na2SO4
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2 +2Na++ SO42-
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2 +H2O
2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++CO32-+CO2 +H2O
CO32-+2H+=CO2 +H2O
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2 +2Na++ SO42-
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2 +H2O
2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++CO32-+CO2 +H2O
CO32-+2H+=CO2 +H2O
Слайд 12Решение задач. Задача№1. Составте молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хлорида железа(III) с
гидроксидом калия, нитратом серебра.
FeCL3+ 3KOH =
Fe3++3CL-+3K+ + 3OH- =
Fe3+ + 3OH- =
FeCL3 + 3AgNO3 =
Fe3+ +3CL-+3Ag++3NO3- =
3Ag++3CL- =
Fe(OH)3 + 3KCL
Fe(OH)3 + 3K+ + 3CL-
Fe(OH)3
Fe(NO3)3 + 3AgCL
Fe3+ + 3NO3- + 3AgCL
3AgCL
Слайд 13Задача№2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения соответствующие сокращенным ионным уравнениям.
а). Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2NO3-+2Na++2OH-=Mg(OH)2 +2Na++2NO3-
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaNO3
б). СaCO3 +2H+=Ca2++CO2 +H2O
CaCO3 +2H++2CL-=Ca2++2CL-+CO2 +H2O
CaCO3 2HCL=CaCL2+CO2 +H2O
