Презентация, доклад на тему Идем на урок химии: Сероводород (2015 г)

формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 — 45 %.

В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканического пепла.

Молекула H2S

при разложении белков без доступа кислорода. Может выделяться в воздух в ряде производств химической, текстильной и кожевенной промышленности, при добыче и переработке нефти, а также из канализационной сети.

слабой кислотой:
H2S → HS− + H+ Ka = 6.9×10−7 моль/л; pKa = 6.89.

Реагирует с основаниями:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)
H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)

2Ag2S + 2H2O

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2HO

щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S.

Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).

нагревании протекает обратимая реакция:
Н2 + S = Н2S + 21 кДж

равновесие которой около 350 °С смещено вправо, а при повышении температуры смещается влево. Практически сероводород получают обычно действием разбавленных кислот на сульфид железа:
FeS + 2 HСl = FeCl2 + Н2S

порошкообразной серы с парафином и измельченным асбестом (приблизительно 3 : 5 : 2 по массе). При охлаждении реакция прекращается, но вновь вызывается нагреванием. Исходный сплав может заготовляться впрок и расходоваться по мере надобности (один грамм дает около 150 мл Н2S).

серы над нагретыми до 600 °С кусками пемзы. Критическая температура Н2S равна 100 °С при критическом давлении 89 атм. Термическая диссоциация Н2S начинается приблизительно с 400 °С и становится практически полной около 1700 °С.


Сульфгидрильные группы (HS) входят в состав некоторых биологически важных органических соединений.

Пемза

сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод.
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус.

При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается.

раздражающее и общетоксическое действие. При концентрации 1,2 мл/л отравление развивается молниеносно, смерть наступает вследствие острого угнетения процессов тканевого дыхания. При прекращении воздействия даже при тяжелых формах отравления пострадавший может быть возвращен к жизни.

0,02—0,2 мг/л наблюдается:

возрастает опасность отравлений, т. к. задерживается своевременный выход из загрязненной атмосферы.

дыхательный центр (1% раствор лобелина 1 мл)
согревание тела.

рабочих помещений 10 мг/м3; в смеси с углеводородами — 3 мг/м3.
При спуске рабочих в колодцы и емкости, содержащие сероводород, они должны обязательно пользоваться противогазами и спасательными поясами на тросах.
Обязательна газоспасательная служба в шахтах, в местах добычи и на предприятиях по переработке нефти.

подобное зимней спячке, чтобы снизить смертность из-за недостаточного кровоснабжения органов и тканей при летальной кровопотере у крыс. В эксперименте 75% крыс, вдыхавших сероводород, и 67% крыс, получавших его внутривенно, выжили в течение двух недель после того, как потеряли более половины всей крови организма. В двух контрольных группах, не получавших сероводород, выжили при такой кровопотере лишь 23% и 14% крыс.

Никаких функциональных и поведенческих отклонений у выживших в эксперименте крыс выявлено не было. Более того, они произвели на свет нормальное здоровое потомство.