Презентация, доклад на тему Хром

организме, входит в состав комплексов БАДов и витаминов, но в тоже время он мало известен потребителю.
Гипотеза работы: я предполагаю, что в овощах и фруктах содержатся соединения хрома, которые влияют на организм человека.
Цель: определить содержатся ли соединения хрома в исследуемых овощах, фруктах.
Задачи:
Теоретически изучить значение хрома для биосистем.
Определить содержание соединений в овощах, фруктах.
На основе полученных данных сделать вывод.

название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит.

В 1797 французский химик Л.Н.Воклен открыл в сибирской
красной свинцовой руде новый элемент хром и в 1798 году
получил его в свободном состоянии.

Происхождение названия
Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо).
Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.

Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.

хромит

крокоит

2e → Cr+2

Cr0 ─ 3e → Cr+3

Cr0 ─ 6e → Cr+6

электропечах коксом (углеродом):

FeO· Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑

Феррохром — сплав железа и хрома (около 60% ),
основные примеси – углерод (до5%) кремний (до 8%), сера (до 0,05 %),
фосфор (до 0,05 %).
Феррохром применяют для производства легированных
сталей.

(конц.),

растворы солей

+ неметаллы

О2

растворы HCl, H2SO4

H2O

+

щелочные расплавы окислителей

+

HNO3

3e → Cr+3 4
O20 + 4e → 2O–2 3

Cr0 – восстановитель, процесс окисления
O20 – окислитель, процесс восстановления

Cr0 + Br20 = Cr+3Br3–1

2

3

2

Cr0 – 3e → Cr+3 2
Br20 + 2e → 2Br–1 3

Cr0 – восстановитель, процесс окисления
Br20 – окислитель, процесс восстановления

Cr2O3 + 3H2

Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au

Cr

В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому
в отсутствии воздуха может вытеснять водород из растворов
соляной и серной кислот, образуя соли хрома (II).

+ H20

Cr0 – 2e → Cr+2 1
2H+ + 2e → H20 1

2

Cr0 – восстановитель, процесс окисления
HCl (за счет Н+1) – окислитель, процесс восстановления

Cr0 + H2+1SO4 = Cr+2SO4 + H20

Cr0 – 2e → Cr+2 1
2H+ + 2e → H20 1

Cr0 – восстановитель, процесс окисления
H2SO4(за счет Н+1) – окислитель,
процесс восстановления

→ Cr+3(NO3)3 + N+4O2 + H2O

Cr0 – 3e → Cr+3 2
S+6 + 2e → S+4 3

2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr0 – восстановитель, процесс окисления
H2SO4 (за счет S+6) – окислитель, процесс восстановления

Cr0 – 3e → Cr+3 1
N+5 + 1e → N+4 3

Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Cr0 – восстановитель, процесс окисления
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления

c образованием
солей хрома (III)

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

характер

При осторожном нагревании
гидроксида хрома (II) в отсутствии кислорода получают оксид хрома (II).

Cr(OH)2 = CrO + H2O

3CrO = Cr + Cr2O3

При более высоких температурах оксид хрома (II)
диспропорционирует:

700°

получают в виде желтого осадка действием растворов щелочей на соли хрома (II) без доступа воздуха.

CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cr2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Cr(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2Cl–

Cr2+ + 2OH– = Cr(OH)2 ↓

лабораторных условиях термическим разложением
дихромата аммония:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 2H2O

В промышленности восстановлением дихромата калия
коксом или серой:

K2Cr2O7 + 3C = 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2

K2Cr2O7 + S = 2Cr2O3 + K2SO4

t°

t°

t°

растворы
солей хрома (III).

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании. Не растворяется в воде.

CrCl3 + 3(NH3·H2O) = Cr(OH)3 + 3NH4Cl

серной кислоты
на насыщенный водный раствор
дихромата натрия:

Na2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O

Оксид хрома (VI) очень ядовит.

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.

При нагревании выше 250 °C разлагается:

Оксид хрома (VI) CrO3 - хромовый ангидрид,
представляет собой темно-красные
игольчатые кристаллы.

хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2O7

переходят в оранжевые
дихроматы, соли двухромовой кислоты. Реакция обратима, поэтому при добавлении щелочи желтая окраска хромата восстанавливается.

2CrO42– + 2H+ ↔ Cr2O72– + H2O

хроматы

дихроматы

соли

ОН–

Н+

входит в состав тканей растений и животных.
У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов.
Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

регуляция сахара в крови.

Хром необходим для нормального
метаболизма жиров («сжигания жиров»)
в организме и его недостаток однозначно
ведет к излишнему весу, ожирению.

черный перец, мелисса, пивные дрожжи.

производстве металлокерамических изделий
- для сварочных электродов
- виде иона хром (III)- примесь в рубине
- лазерный материал
- протравливают ткани при крашении
- изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия

исследования:
сок картофеля, яблока

Предмет исследования:
ионы хрома (III)

HNO3+ H3PO4+ AgNO3+ Mn(NO3)2+(NH4)2S2O3

Осадок MnO2

Cr2O72-,MnO4-,Ag+
И все остальные ионы

+HNO3+KCl(H2SeO3)

Осадок AgCl

Cr2O72-,Mn2+,Cl2, (SeO42-)

+ амиловый спирт +H2O2

Синее окрашивание слоя
органического растворителя

сок яблока(II проба) 5- сок картофеля(I проба) 6- сок картофеля(II проба)

убедился, что соединения хрома(III) в достаточном количестве содержатся в продуктах питания и можно не употреблять различные БАДы, для пополнения запасов хрома, но в тоже время не превышают норм ПДК (0,5мг/кг). Несмотря на то, что хром относится по некоторым литературным данным к токсикантам, можно сделать вывод – угрозы для здоровья человека он не представляет.