Презентация, доклад на тему Химия Кислородные соединения азота (9 класс)

N2O5

По степени окисления:

Азот образует шесть кислородных соединений.

Оксиды азота

газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.

N2O

Степень окисления +1

Получение

Нагреванием сухого нитрата аммония

Нагреванием сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой:

В химической промышленности закись азота является побочным продуктом

Химические свойства

Несолеобразующий
При нагревании проявляет свойства окислителя

При взаимодействии с сильными окислителями проявляет свойства восстановителя

При нагревании разлагается

над катализатором образуется азид аммония

Применение

мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре).

Степень окисления +2

Мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал

Оксид азота (II)

в электрическом разряде

В лаборатории получают взаимодействием с некоторыми металлами, например, с медью:

Промышленный способ
Окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии Pt, Cr2O3 (как катализаторов):

Получение

роль в межклеточной и внутриклеточной передаче сигнала
в организмах бактерий, грибов и растений, клеток животных.

Его выработка повышена у людей, живущих на больших высотах.
Это способствует приспособлению организма к условиям пониженного парциального давления кислорода.

Окись азота способствует поддержанию гомеостаза сосудов.

восстановителях проявляет окислительные свойства

В воде мало растворим и с ней не реагирует, т.к несолеобразующий

Химические свойства

Существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.

Степень окисления +3

Азотистый ангидрид,
сесквиоксид азота

N2O3

Оксид азота (III)

Получение

50%-я азотная кислота и твёрдый оксид мышьяка(III):

При охлаждении до −36 °С смеси оксидов азота (II) и (IV)

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух можно получить порошок голубого цвета:

Химические свойства

Кислотный оксид,подвержен термической диссоциации

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой даёт азотистую кислоту:

При взаимодействии с растворами щелочей образуются нитриты

действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.

Применение

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

острым запахом или желтоватая жидкость. Хорошо растворим в воде. Сильный окислитель

Получение

В лаборатории получают воздействием концентрированной азотной кислотой на медь:

Термическим разложением нитрата свинца

Химические свойства

Отличается высокой химической активностью. Взаимодействует с неметаллами Окислитель

Нитрозный метод получения серной кислоты

При растворении в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования)

Восстановитель

При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:

Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:

Применение

Азотистый ангидрит применяется при производстве серной и азотной кислот. Так же диоксид используется в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.

в небольших концентрациях раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких, вызывает изменения состава крови, уменьшает содержание в крови гемоглобина.

10 °C, также понижается его летучесть. Взаимодействует с органическими веществами и полимерами. Очень сильный окислитель.

Оксид азота(V)

Пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид

Получение

Путём дегидратации с помощью P2O5

Пропуская сухой хлор над сухим нитратом серебра

Путём взаимодействия с озоном

Химические свойства

Легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, без видимых причин

Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):

Растворяется в щелочах с образованием нитратов:

Применение

все оксиды азота, токсичен. Работа требует осторожности, поскольку в стандартных условиях реакция может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ.