- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Okislenme gaytarylma barada
Содержание
- 1. Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Okislenme gaytarylma barada
- 2. Okislenme- gaýtarylma reaksiýalary – bu elementleriň okislenme derejesiniň üýtgemegi bilen geçýän reaksiýalardyr.
- 3. Okislenme – gaýtarylma reaksiýalaryň deňlemeleri düzülende, gaýtaryjynyň
- 4. Elektron balans usuly
- 5. 1. Himiki reaksiýanyň deňlemesini düzmeli: Al
- 6. 2. Deňlemäniň sag we çep bölekleriniň formulalarynda
- 7. 3.Reaksiýa netijesinde okislenme derejeleri üýtgeýän elementleriň
- 8. 4. Ionyň ýa-da atomyň näçe elektron berýändigini
- 9. 5. Elektron balansyny düzüp, okislendirijiniň we gaýtaryjynyň
- 10. 6. Koeffisiýentleriň dogry goýlandygyny barlamaly (kislorod atomlarynyň
- 11. Reaksiýalaryň deňlemelerinde elektron balans usuly boýunça koeffisiýentleri
- 12. 1 warianta) Fe2O3 + HCl = FeCl3
- 13. b) CuSO4 + Fe = FeSO4 +
Okislenme- gaýtarylma reaksiýalary – bu elementleriň okislenme derejesiniň üýtgemegi bilen geçýän reaksiýalardyr.
Слайд 2Okislenme- gaýtarylma reaksiýalary – bu elementleriň okislenme derejesiniň üýtgemegi bilen geçýän
reaksiýalardyr.
Слайд 3Okislenme – gaýtarylma reaksiýalaryň deňlemeleri düzülende, gaýtaryjynyň beren elektronlarynyň sany bilen,
okislendirijiniň alan elektronlarynyň sany deň bolmalydygyny göz öňünde tutmalydyr.
Слайд 62. Deňlemäniň sag we çep bölekleriniň formulalarynda hemme elementleriň okislenme derejeleriniň
san bahalaryny kesgitläp, goýmaly.
Al0 + H2+1S+6O4-2 →Al2+3(S+6O4-2)3 + H20
2 ädim
Слайд 7 3.Reaksiýa netijesinde okislenme derejeleri üýtgeýän elementleriň belgileriniň aşagyny çyzmaly: Al0 + H2+1S+6O4-2
→Al2+3(S+6O4-2)3 + H20
3 ädim
Слайд 84. Ionyň ýa-da atomyň näçe elektron berýändigini ýa-da alýandygyny kesgitlemeli. Elektron balansyň
shemasyny düzmeli. Al0 – 3e¯ → Al+3 2 gaýtaryjy (оkislenme)
2H+1 + 2e¯ →H20 3 okislendiriji (gaýtarylma)
4 ädim
Слайд 95. Elektron balansyny düzüp, okislendirijiniň we gaýtaryjynyň koeffisiýentlerini kesgitlemeli. Reaksiýanyň deňlemesinde
koeffisiýentleri goýmaly:
2Al0 + 3H2+1S+6O4-2 → Al2+3(S+6O4-2)3 + 3H20
5 ädim
Слайд 106. Koeffisiýentleriň dogry goýlandygyny barlamaly (kislorod atomlarynyň umumy sany boýunça) 2Al
+ 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2
6 ädim
Слайд 11Reaksiýalaryň deňlemelerinde elektron balans usuly boýunça koeffisiýentleri goýuň
1 wariant
a) Fe2O3 +
HCl = FeCl3 + H2O
b) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
b) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
2 wariant
a) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl
b) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Özüňi barla
Слайд 121 wariant
a) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
Fe2+3O3-2 +
H+1Cl-1 = Fe+3Cl3-1 + H2+1O-2
(okislenme-gaýtarylma däl)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(okislenme-gaýtarylma däl)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2wariant
a) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl
Fe+3Cl3-1 + K+1O-2H+1 = Fe+3(O-2H+1)3 + K+1Cl-1
(okislenme gaýtarylma däl)
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Слайд 13b) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Cu+2S+6O4-2 + Fe0 =
Fe+2S+6O4-2 + Cu0
Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0
Cu+2 - 2e¯→ Cu0 2 1 gaýtaryjy (оkislenme)
Fe0 + 2e ¯→ Fe+2 2 1 оkislendiriji (gaýtarylma)
Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0
Cu+2 - 2e¯→ Cu0 2 1 gaýtaryjy (оkislenme)
Fe0 + 2e ¯→ Fe+2 2 1 оkislendiriji (gaýtarylma)
Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
b) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2
O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2
O20 + 4e ¯→ 2O-2 2 1 оkislendiriji (gaýtarylma)
S+4 – 2e ¯→ S+6 4 2 gaýtaryjy (okislenme)
O20 + 2Na2+1S+4O3-2 = 2Na2+1S+6O4-2
O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4
