Презентация, доклад на тему Химическая связь (7 класс)

образования связи.
4. Осуществлять рефлексию своей деятельности

В результате изучения темы, вы будете способны:

Al P; Cr O3 ; FeCl2; MgO;

Задание 1.Взаиморефлексия:

II II

III II

III II

IV II

I I

III III

VI II

II I

II II

Брайк Кроунфорд-мл.

– вопрос…

соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

, у них завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной
инертности атомов благородных газов.
2. Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа (8 электронов )и перейти в
наиболее устойчивое состояние.
3.Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой, в
результате между ними возникает
химическая связь.

с другими атомами.

Величина валентности элемента
определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с
другими атомами.

NB!!!

атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.

В образовании химической связи участвуют только валентные электроны.
У Ме главных подгрупп это электроны
последней оболочки.
У НеМе главных подгрупп число
электронов = 8 – № группы

NB!!!

вещества с ковалентной неполярной связью:

N2 , NH3, KF

CO2, H2O, NaCl

N2, H2, F2

с ковалентной полярной связью:

N2 , NH3, KF

CO2, NH3, НCl

Na, H2, HF,

с ионной связью:

CO2, NH3, НCl

N2, H2, F2,

NaCl, CaF2, CaCO3

с металлической связью:

N2 , NH3, H2

CO2, NH3, H2O

К, Zn, Fe

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…

активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.

F2; N2*;HF.

Домашнее задание