Презентация, доклад на тему Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Содержание

Каталог растенийКаталог растений России

Слайд 1


Слайд 2


Каталог растений

Каталог растений России

Каталог растенийКаталог растений России

Слайд 3


Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 4


План описания химического элемента
Находим химический элемент в таблице и по его

положению описываем строение его атомов.
Все химические элементы в таблице делятся на металлы и неметаллы. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.
Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента (то есть относится к основным, кислотным или амфотерным).
Состав и характеристика высшего гидроксида (то есть он является основанием, амфотерным гидроксидом, кислородосодержащей кислотой).
Если элемент неметалл, то состав летучего водородного соединения.
План описания химического элементаНаходим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.Все химические

Слайд 6

Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение

его атомов.



Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.

Слайд 7
Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение

его атомов.


Z (число протонов) = 20

N (число нейтронов) = A - Z = 40 - 20 = 20


Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. Z (число протонов) =

Слайд 8
Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение

его атомов.



Электроны расположены
на четырёх энергетических
уровнях.


Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. Электроны расположены на четырёх

Слайд 9


Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение

его атомов.

20Ca

2e

8e

8e

2e









Cтепень окисления +2


Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. 20Ca2e8e8e2e––––Cтепень окисления +2

Слайд 10


2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый
нами элемент.

Jurii
Кальций —

металл, обладающий такими металлическими свойствами как металлический блеск, хорошая теплопроводность и электропроводность, пластичность, высокая плотность и высокая температура плавления.
2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый  нами элемент.JuriiКальций — металл, обладающий такими металлическими свойствами как металлический

Слайд 11


3. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по

подгруппе элементами.


Бериллий

Кальций

Магний

Cтронций

3. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.БериллийКальцийМагнийCтронций

Слайд 12


4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними

по периоду элементами.


Калий

Кальций

19K

20Сa

1S2/2S22p6/3S23p6/4S1

1S2/2S22p6/3S23p6/4S2

4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.КалийКальций19K20Сa1S2/2S22p6/3S23p6/4S11S2/2S22p6/3S23p6/4S2

Слайд 13


5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.

Оксид кальция
(СaO)
Оксид кальция СаО

является основным оксидом и проявляет такие свойства основного оксида как взаимодействие с водой с образованием щёлочи, взаимодействие с кислотным оксидом с образованием соли, взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды.
5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.Оксид кальция(СaO)Оксид кальция СаО является основным оксидом и проявляет такие

Слайд 14


6. Состав и характеристика высшего гидроксида.

Гидроксид кальция
(Ca(OH)2)
Гидроксид кальция проявляет типичные свойства

оснований: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды, взаимодействие с оксидом неметалла с образованием соли и воды, взаимодействие с солью с образованием новой соли и нового основания.
6. Состав и характеристика высшего гидроксида.Гидроксид кальция(Ca(OH)2)Гидроксид кальция проявляет типичные свойства оснований: мылкость на ощупь, изменение окраски

Слайд 15


7. Состав летучего водородного соединения.

Металл кальций (Ca) летучего водородного соединения

не образует.
7. Состав летучего водородного соединения. Металл кальций (Ca) летучего водородного соединения не образует.

Слайд 16

Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение

его атомов.


Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.

Слайд 17
Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение

его атомов.


Z (число протонов) = 15

N (число нейтронов) = A – Z = 31 - 15 = 16


Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. Z (число протонов) =

Слайд 18


Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение

его атомов.

15P

2e

8e

5e




Окислительные свойства: степень окисления -3





Фосфор — менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк.

Восстановительные свойства: степень окисления +3 и +5

Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. 15P2e8e5e–––Окислительные свойства: степень окисления

Слайд 19


2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый
нами элемент.

Materialscientist

Фосфор относится


к типичным неметаллам.

Кристаллическая структура
чёрного фосфора

Кристаллическая структура
красного фосфора

2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый  нами элемент.MaterialscientistФосфор относится к типичным неметаллам.Кристаллическая структурачёрного фосфораКристаллическая структуракрасного фосфора

Слайд 20


3. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по

подгруппе элементами.


Азот

Фосфор

Мышьяк

3. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.АзотФосфорМышьяк

Слайд 21

4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними

по периоду элементами.



Кремний

Фосфор

Сера

4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.КремнийФосфорСера

Слайд 22


5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.

Оксид фосфора
(Р2О5)
Высший оксид фосфора

(Р2О5) — кислотный оксид, который проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Например, такие как при взаимодействии со щёлочью образовывать соль и воду, при взаимодействии с основным оксидом образовывать соль, при взаимодействии с водой образовывать кислоту.
5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.Оксид фосфора(Р2О5)Высший оксид фосфора (Р2О5) — кислотный оксид, который проявляет

Слайд 23


6. Состав и характеристика высшего гидроксида.

Фосфорная кислота
(Н3РО4)
Высший гидроксид фосфора — фосфорная

кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот. Например, такие как кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с основаниями и оксидами металлов с образованием соли и воды.
6. Состав и характеристика высшего гидроксида.Фосфорная кислота(Н3РО4)Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все

Слайд 24


7. Состав летучего водородного соединения.

С водородом фосфор образует летучее соединение

фосфин РН3.
7. Состав летучего водородного соединения. С водородом фосфор образует летучее соединение фосфин РН3.

Слайд 25


Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть