Презентация, доклад на тему Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ им. Д.И, Менделеева

11
2. Число электронов е-
= числу протонов = 11
3. Число нейтронов n0
= масса – заряд ядра= 23 – 11 = 12
4. Число энергетических уровней
= номеру периода = 3, малый период

далек от завершения
6. Распределение электронов по уровням
максимум по уровням 2, 8, 18


7. Распределение электронов по орбиталям
1s2 2s22p6 3s1
8. Максимальная степень окисления
= номеру группы = 1
9. Минимальная степень окисления
= для металлов = 0

кристаллическая решетка - металлическая

– 1e- = Na+
11. Характеристика высшего оксида (что это?)
Оксид – бинарное (состоящее из 2ух типов атомов) соединение, содержащее кислород в С.О. -2.
Высший оксид – оксид, в котором элемент проявляет высшую (максимальную) С.О.
Na+O-2 – расставим индексы (СНИЗУ СПРАВА) накрест
Na2O

– соединение катиона с ОН группой.
Щелочи – растворимые гидроксиды металлов. Гидроксид натрия NaOH – это щелочь, сильное основание.

справа – Mg

и ниже, чем у калия.
Неметаллические свойства натрия выше, чем у калия; и ниже, чем у лития и магния.
ОЭО натрия выше, чем у калия; и ниже, чем у лития и магния.
Радиус атома натрия больше, чем у лития и магния; и ниже, чем у калия.

оксид и гидроксид натрия более кислотны, чем у калия; и менее – чем у магния и лития.
Оксид и гидроксид натрия более основны, чем у магния и лития; и менее – чем у калия.

Число электронов е-
3. Число нейтронов n0
4. Число энергетических уровней
5. Число электронов на внешнем уровне
6. Распределение электронов по уровням
7. Распределение электронов по орбиталям
8. Максимальная степень окисления
9. Минимальная степень окисления

летучего водородного соединения (для неметаллов)

перечисленные реакции для Mg.

= Na2O = NaOH = NaCl
Ba = BaO = Ba(OH)2 = BaSO4